Question

【題目】高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：

MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－

MnO＋e－===MnO (溶液呈綠色)

(1)從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_______影響。

(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填字母)。

a．氧化性：PbO2>KMnO4

b．還原性：PbO2>KMnO4

c．MnSO4溶液可以用鹽酸酸化

Answer 1

【答案】 酸堿性 2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ a

【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)式知，酸性、中性、堿性條件下，不同環(huán)境中反應(yīng)后的離子顏色不同，，所以溶液的顏色受溶液酸堿性的影響； （2）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，高錳酸根離子得電子生成+2價錳離子，所以高錳酸根離子有強氧化性，2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋；（3）在同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色，PbO2將二價錳離子氧化生成高錳酸根離子，所以PbO2作氧化劑，高錳酸根離子是氧化產(chǎn)物，PbO2的氧化性大于高錳酸根離子，故a正確；b錯誤；氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2，PbO2也能將Cl― 氧化成Cl2，故c錯誤。