Question

【題目】根據下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是

A. H2(g)轉化為氫原子是一個放熱過程

B. 1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低

C. 1 個 HCl(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收431.8 kJ能量

D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反應熱ΔH=+184.5 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、斷開化學鍵需要吸收熱量，是吸熱過程，故A錯誤；B、氫氣和氯氣生成HCl時的△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和= 436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol =-184.5kJ/mol，反應放熱，因此1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量高，故B錯誤；C、1molHCl分子中化學鍵斷裂時需要吸收431.8kJ的能量，不是1 個 HCl(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收431.8 kJ能量，故C錯誤；D、HCl分解生成氫氣和氯氣時，△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和=2×431.8kJ/mol -436.4kJ/mol-242.7kJ/mol=+184.5kJ/mol，反應放熱，故D正確；故選D。