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【題目】在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應：NO2＋SO2NO＋SO3，當化學反應達到平衡時，下列敘述正確的是( )。

A.SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等

B.NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等

C.反應混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應開始時NO2和SO2的總物質(zhì)的量

D.SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等

【答案】C

【解析】

A. 題中沒有給出各物質(zhì)的投料情況，NO2、SO2和SO3的量之間沒有必然的關(guān)系，可能相等，也可能不等，故A錯誤；

B.由A項分析可知，NO2和SO3的物質(zhì)的量可能相等、也可能不相等，故B錯誤；

C. 該反應前后氣體分子數(shù)不變，故反應混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應開始時NO2和SO2的總物質(zhì)的量，故C正確；

D.由A項分析可知，SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量可能相等、也可能不相等，故D錯誤。

答案選C。

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【題目】下列反應屬于取代反應的是

A.CH2＝CHCH3＋Cl2CH2＝CHCH2Cl＋HCl

B.＋Br2→

C.＋H2

D.2CH2＝CH2＋O22CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是當今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一，硫酸在生產(chǎn)中具有廣泛的應用。

（1）某同學用如圖所示的裝置，完成銅與濃硫酸反應的實驗：

①試管II中的現(xiàn)象是___。

②試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式是___。

③請你指出該實驗裝置的不足之處___。

（2）在實際應用中，人們常根據(jù)需要，把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸。現(xiàn)用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4。

①用量筒量取濃硫酸的體積是___mL。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___。

A.將溶液轉(zhuǎn)移到未干燥的容量瓶中

B.轉(zhuǎn)移時，忘記洗滌燒杯和玻璃棒

C.將未冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容時，仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是

A. B只能得電子，不能失電子

B. 原子半徑Ge＞Si

C. As可作半導體材料

D. Po處于第六周期第VIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：

實驗編號	待測鹽酸的體積(mL)	NaOH溶液的濃度(mol·L-1)	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______________（保留四位有效數(shù)字）。

（2）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數(shù)時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

（3）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似，指的是用已知濃度的氧化劑（還原劑）溶液滴定未知濃度的還原劑（氧化劑）溶液。現(xiàn)有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色H2C2O4溶液。反應離子方程式是_________________________________，滴定達到終點的標志是___________________________________________________。