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在熱的稀硫酸溶液中溶解了12．16gFeSO₄，當加入50mL0．4mol?L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反應，并有N_xO_y氣體逸出，則該N_xO_y是

A．N₂O

B．NO

C．N₂O₃

D．NO₂

試題分析：n(FeSO₄)= 12．16g÷152g/mol=0．08mol。n(NO₃^－)= 0．4mol/L×0．05L=0．02mol。由于在氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等，假設(shè)在反應后N元素的化合價為+a，0．08mol×1=0．02mol×(5-a)。解得a=+1，所以N_xO_y是N₂O。選項為A。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

指出以下氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
鋅與稀硫酸反應：
氧化劑：______還原劑：______氧化產(chǎn)物：______還原產(chǎn)物：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有砒霜（As₂O₃）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH₃）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則

A．被氧化的砒霜為1.98mg

B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml

C．和砒霜反應的鋅為3.90mg

D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10^―5N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(17分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO₂)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如下實驗：

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在的條件下進行煅燒。實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，終讀數(shù)如右上圖所示。
（1）黃銅礦煅燒的反應為8CuFeS₂+21O₂高溫8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，該反應中被還原的元素是___（填元素符號）。
（2）標準碘溶液應盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中；裝液之前，滴定管要用標準碘溶液潤洗2—3次，潤洗的操作是：                                        。請用化學方程式表示滴定的原理：                                               。
（3）滴定終點的讀數(shù)為        mL；通過計算可知，該黃銅礦的純度為                 。
（4）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果              (填“偏低”“偏高”或“無影響”)。
（5）假設(shè)實驗操作均正確，測得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu與Cu₂O的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu₂O與硝酸反應后剩余HNO₃為0.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19.2g銅與適量的濃HNO₃反應，銅全部反應后，共收集到11.2 LNO和NO₂混合氣體(標準狀況)，反應消耗HNO₃的物質(zhì)的量是（）

A．0.8 mol

B．1.1 mol

C．1.2 mol

D．2.0 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含氮元素的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛的應用。
（1）氮元素原子核外有     個未成對電子，最外層有        種能量不同的電子。PH₃分子的空間構(gòu)型為          ，是         分子。（填極性或非極性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是      （填編號）
a．NH₃比PH₃穩(wěn)定性強
b．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性
c．氮氣與氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
d．氮氣常溫是氣體，磷單質(zhì)是固體
亞硝酸鹽是食品添加劑中急性毒性較強的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。
（3）亞硝酸鈉溶液滴加到K₂Cr₂O₇酸性溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，反應如下，補上缺項物質(zhì)并配平：
   Cr₂O₇²^－+      NO₂^－+         →      Cr³⁺ +      NO₃^－+
（4）上題反應中每消耗0.6mol NO₂^－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。
（5）氮氧化物（NO和NO₂）污染環(huán)境。若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則反應的離子方程式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0．8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。
則生成的鹽溶液中NaNO₂的物質(zhì)的量為

A．0．4 mol	B．0．6 mol
C．0．8 mol	D．0．2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產(chǎn)生危害。其在酸性條件
下會產(chǎn)生NO和NO₂。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A．NaNO₂既具有氧化性又具有還原性

B．食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害

C．NaNO₂和胃酸作用的離子方程式為：
2NO₂^—＋2H^＋=NO↑＋NO₂↑＋H₂O

D．1 mol NaNO₂在酸性條件下完全反應生成NO和NO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

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