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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某高校曾以下列路線合成藥物心舒寧(又名冠心寧),它是一種有機酸鹽。

(1)心舒寧的分子式為

(2)中間體()的結構簡式是

(3)反應中屬于加成反應的是 (填反應代號).

(4)如果將兩步顛倒,則最后得到的是(寫結構簡式) .

【答案】(1)C23H39NO4;(2);(3)③⑤ (4)

【解析】

試題分析:(1)根據心舒寧的結構簡式可知,其分子式為C23H39NO4

(2)反應是中間體()和氫氣的加成反應,所以根據生成物的結構簡式可知中間體()的結構簡式是

(3)反應是苯和四氯化碳的取代反應。反應是鹵代烴的水解反應,由于引入了2個羥基。不穩定,所以脫水生成羰基。反應是羰基的加成反應。反應則是羥基的消去反應,反應⑤是碳碳雙鍵與氫氣的加成反應,所以屬于加成反應的是③⑤

(4)如果將⑤、⑥兩步顛倒,則發生反應為中間體()先與 生成鹽,后再與H2加成,故最后得到的產物的結構簡式中應不含不飽和的雙鍵.即為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:

1NaCNNaClO反應,生成NaOCNNaCl

2NaOCNNaClO反應,生成Na2CO3CO2NaClN2

已知HCNKi=6.3×10-10)有劇毒;HCNHOCNN元素的化合價相同。

完成下列填空:

1)第一次氧化時,溶液的pH應調節為____________(選填酸性堿性中性);原因是______________________

2)寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式。

_______________________________________

3)處理100 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO___g(實際用量應為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達到排放標準。

4)(CN2Cl2的化學性質相似。(CN2NaOH溶液反應生成___________________H2O

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【題目】將0.4gNaOH和1.06g 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質的量的關系的是(

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【題目】將32.5gZn投入到vmL濃硫酸中,共熱,恰好完全反應,則可以確定的數據是( )

A.所得氣體在標準狀況下的體積 B.所得氣體的質量

C.所得溶液的濃度 D.原硫酸的濃度

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【題目】下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖,其中A為由具有支管的試管制成的反應容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白:

1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式):_________________________________________

2)試管C中苯的作用是__________________。反應開始后,觀察DE兩試管,看到的現象為________________________________________________________________________

3)反應23 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是

________________________________________________________________________

4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有________(填字母)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。

實驗一

實驗二

裝置

現象

ad處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生;……

下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是

Aad處:2H2O+2e-=H2+2OH-

Bb處:2Cl--2e-=Cl2

Cc處發生了反應:Fe-2e-=Fe2+

D.根據實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(2016·銀川模擬)工業上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備無水氯化鋁:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2

(1)為促進反應的進行,實際生產中需加入焦炭,其原因是_____________________。

(2)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑,設計實驗確定氣體X的__________________。

(3)在提純AlCl3粗產品時,需加入少量鋁粉,可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為________________________。

(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁:

寫出濾液甲中溶質的化學式:___________________________。

寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式:__________________________。

要進一步獲得金屬鋁,工業上采用的冶煉方法是_______________,

有關反應的化學方程式為________________________。

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【題目】【2016屆 江西省五市八校第二次聯考】【化學——選修5:有機化學】

以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA()和抗癲癇藥物H()的路線如圖(部分反應略去條件和試劑):

已知:I.RONa+RX→ROR+NaX;

II.RCHO+ RCH2CHO +H2O(RR表示烴基或氫

(1)A的名稱是 ;C能發生銀鏡反應C分子中含氧官能團的名稱是

(2)的反應類型分別是

(3)E的結構簡式是 ,試劑a的分子式是

(4)C→D的化學方程式是

(5)D的同分異構體有多種,其中屬于芳香族酯類化合物的共有 種.

(6)F與新制Cu(OH)2懸濁液發生反應的化學方程式是

(7)已知酰胺鍵()有類似酯基水解的性質,寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發生反應的化學方程式

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【題目】1甲醇是重要的化工原料,又可做燃料。利用合成氣主要成分為CO、CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應如下:

COg+2H2gCH3OHg H1

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H2= -58 kJ/mol

CO2g+H2gCOg+H2Og H3

已知反應中的相關的化學鍵鍵能數據如下:

化學鍵

H-H

C-O

CO

CO中的化學鍵

H-O

C-H

E/kJ/mol

436

343

1076

465

413

回答下列問題:

H3=_____kJ/mol

25,101 kPa條件下,測得16g甲醇完全燃燒釋放出Q kJ的熱量,請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_______________

225,將a mol·L-1氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合后溶液呈中性,則此時溶液中cNH4+__________cCl)(填“”、“”或“﹦”;用含a、b的代數式表示該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數Kb = _________

3800時,在2L密閉容器中發生反應2NOg+O2g 2NO2g,在反應體系中,nNO隨時間的變化如下表所示:

時間s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

下圖中表示NO2變化的曲線是___________用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=____

能說明該反應已經達到平衡狀態的是_______

a.vNO2=2vO2

b.容器內壓強保持不變

c.vNO=2vO2

d.容器內的密度保持不變

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同步練習冊答案
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