Question

圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如圖所示轉化關系．其中A、D為金屬單質．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）

請回答以下問題：
（1）A是

Al

，E是

AlCl₃

．（填化學式）
（2）寫出J與D反應轉化為G的離子方程式

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（3）寫出H在空氣中變成I的化學方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）₃，加熱分解生成B，B為Fe₂O₃，與鹽酸反應生成J，則J為FeCl₃．D與J反應生成G，G與氫氧化鈉反應生成H，H在空氣中轉化為氫氧化鐵，則H為Fe（OH）₂．A、D為金屬單質，A與B的反應生成C與D，則C為金屬有機物，與氫氧化鈉反應，與鹽酸反應，則C為氧化鋁，故A為Al，D為Fe，則G為FeCl₂．結合轉化關系可知E為AlCl₃，F為aAlO₂，據此解答．

解答：解：I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）₃，加熱分解生成B，B為Fe₂O₃，與鹽酸反應生成J，則J為FeCl₃．D與J反應生成G，G與氫氧化鈉反應生成H，H在空氣中轉化為氫氧化鐵，則H為Fe（OH）₂．A、D為金屬單質，A與B的反應生成C與D，則C為金屬有機物，與氫氧化鈉反應，與鹽酸反應，則C為氧化鋁，故A為Al，D為Fe，則G為FeCl₂．結合轉化關系可知E為AlCl₃，F為aAlO₂，
（1）由上述分析可知，A是Al，E是 AlCl₃，
故答案為：Al；AlCl₃；
（2）J與D反應轉化為G是鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）H在空氣中變成I是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查無機物推斷、元素化合物的性質等，難度中等，I為紅褐色為突破口，對學生的推理與元素化合物的性質掌握有較高的要求，注意基礎知識的積累掌握．