【題目】如圖所示，ΔH1=-393.5kJ·mol﹣1，ΔH2=-395.4kJ·mol﹣1，下列說法或表示式正確的是（ ）
A．C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH=-1.9 kJ·mol﹣1
B．石墨和金剛石的轉化是物理變化
C．石墨的穩定性強于金剛石
D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
（1）已知：2Cu (s)+O2(g) =Cu2O(s) △H=-a kJ·mol-1
C (s)+O2(g) =CO (g) △H=-b kJ·mol-1
Cu (s)+O2(g) =CuO (s) △H=-c kJ·mol-1
則方法I發生的反應：2CuO(s) +C(s) =Cu2O(s)+CO(g)；△H__________kJ·mol-1
（2）工業上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產率，請分析原因：__________________。
（3）方法II為加熱條件下用液態肼(N2H4)逐原新制Cu (OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學方程式為____________________。
(4)方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式并說明該裝置制備Cu2O的原理________________________。
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O(g) 
2H2(g) + O2(g) △H>O，水蒸氣的濃度(mol/L)隨時間t(min)變化如下表所示
下列敘述正確的是_________（填字母代號）．
a．實驗的溫度：T2<T1
b．實驗①前20min的平均反應速率v(O2)=7×10- 5mol/(L·min)
c．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高
d．實驗①、②、③的化學平衡常數的關系：K1=K2<K3
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【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：
①C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=－515kJ/mol
②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol
兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是_____________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是___________。
（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產率________________（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡
產率，判斷理由是______________；高于460℃時，丙烯腈產率降低的可能原因是_____________（雙選，填標號）
A．催化劑活性降低 B．平衡常數變大 C．副反應增多 D．反應活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ，理由是_________________。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為________________。
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【題目】科研、生產和生活中的下列做法，利用了氧化還原反應的是
A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素
B．用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板
C．空氣凈化器中用活性炭層凈化空氣
D．用熱的純堿溶液去除油污
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適 ，是一類治療胃痛的藥
B. 碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥
C. 青霉素有阻止多種細菌生長的優異功能，雖經1×107倍稀釋，仍有療效
D. 青霉素是重要的消炎藥
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【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電他（DBFC）的結構如下圖．該電池總反應方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有關的說法正確是（ ）
A．電池正極區的電極反應為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
B．電極B為負極，納米MnO2層的作用是提離原電池的工作效率
C．放電過程中，Na+從正極區向負極區遷移
D．在電池反應中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA
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【題目】Ⅰ、工業上用粗氧化銅（含雜質FeO）為原料制取氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）的生產過程中會產生沉淀氫氧化鐵，用來制取FeCO3的流程如下：
完成上述轉化過程中的離子方程式
①____________________________。
②____________________________。
Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取該溶液進行以下實驗：
（1）填寫表中開空白：
實驗步驟 | 肯定不存在的離子 |
①用PH試紙檢驗，溶液呈強酸性 | |
②取出部分溶液，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，精置CCl4層呈紫紅色 | |
③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液從酸性變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產生 | |
④取③中的部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 | |
⑤另取③中的部分堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成 |
（2）根據以上事實，該溶液中肯定存在的離子是_________________。
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【題目】砷(As)及其化合物可用于制半導體及除草劑等。回答下列問題：
（1）砷是氮的同族元素，比氮多2個電子層，砷在周期表中的位置為第__________周期___________族；AsH3的熱穩定性比NH3___________（填“強”或“弱”）。砷在自然界中豐度最大的核素的中子數為40，該核素為______________（用元素符號表示）。
（2）砷化鎵是常見的半導體材料，Ga與As同周期，鎵最外層有3個電子，砷化鎵的化學式為____________。
（3）某工業廢水中含有少量的As2O3，向該廢水中通入硫化氫可將其轉化為更難溶的As2S3，該反應的化學方程式為__________________。
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