【題目】下列各組中兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（ ）
A. 由乙烯制 1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
B. 由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯
C. 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷
【答案】B
【解析】A.由乙烯制1，2-二溴乙烷是加成反應(yīng)，由乙烷制一氯乙烷是取代反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.由苯制溴苯和由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯都是取代反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.乙烯使溴水褪色，是因?yàn)殇搴鸵蚁┌l(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┍桓咤i酸鉀氧化而褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.由苯制硝基苯是取代反應(yīng)；由苯制環(huán)己烷是加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是______________（填序號(hào)）。
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________。
（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式 _______________________________。
（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是______________________。
（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：__________________。
（6）已知：酚酞在c（OH－） 為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時(shí)呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去（假設(shè)過(guò)程中液體體積不變）。
①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH－）過(guò)大造成的，上述觀點(diǎn)是否正確 。
②乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于A + B = 堿 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性導(dǎo)致的，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明燒瓶?jī)?nèi)溶液中含H2O2，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置圖、實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論描述正確的是
A．打開(kāi)彈簧夾，由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差，液面高度差不變時(shí)，說(shuō)明裝置氣密性良好
B．打開(kāi)彈簧夾一段時(shí)間后，紅墨水倒吸入導(dǎo)氣管中，說(shuō)明鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕
C．滴入濃硫酸后一段時(shí)間，高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)生了還原性氣體
D．加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“信息”“材料”和“能源”被稱(chēng)為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)信息錯(cuò)誤的是
A. 在即將到來(lái)的新能源時(shí)代,核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源
B. 目前中、美、日等國(guó)掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù),大大提高了發(fā)動(dòng)機(jī)的能量轉(zhuǎn)化效率
C. 載人飛船使用了大量的復(fù)合材料
D. 合成高分子材料的廣泛應(yīng)用是有百利而無(wú)一害的
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是
A. 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3－的濃度不變
C. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D. 若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱(chēng)量，質(zhì)量會(huì)減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)采用樹(shù)狀分類(lèi)法的是( )
A. 鐵是單質(zhì)，又是導(dǎo)體
B. 氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物
C. 氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物
D. 氫氧化鈣是純凈物、化合物，又是堿
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問(wèn)題：
（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積（ml） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 mol/L。（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
（3）判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。
（4）下列操作中可能使所測(cè)醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填字母序號(hào)）。
A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．量取醋酸體積時(shí)，開(kāi)始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度（mol·L－1） | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 |
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將少量下列物質(zhì)分別加入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤旱氖? )
A．粉筆灰 B．冰塊
C．食鹽 D．色拉油
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖為合成氨N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)中用活性鐵作催化劑，使用活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低________，理由是___________。
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)為K，當(dāng)濃度商Qc______K（填“＜”、“＞”或“＝”）時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行。
（3）400 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______450 ℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（4）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有（填字母）________。
A．高溫高壓
B．加入催化劑
C．增加N2的濃度
D．增加H2的濃度
E.分離出NH3
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