【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解
D.葡萄糖與淀粉互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知下表為25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)，依據(jù)所給信息，判斷下列說(shuō)法正確的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×105 | Ka=3.0×108 | Ka1=4.4×107 Ka2=4.7×1011 |
A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：
c (Na+)＞c (ClO)＞c (CH3COO)＞c (OH)＞c (H+)
B．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO+CO2+H2O===2HClO+
C．向0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此時(shí)溶液的pH=5
D．Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中一定存在：2c(Na+)=3[c()+c(
)+c(H2CO3)]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有一種有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述，正確的是
A. 有弱酸性，1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4molBr2
B. 在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與7molNaOH完全反應(yīng)
C. 在Ni催化下，1mol該物質(zhì)可以和8molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只能生成兩種產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 。
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是 。
（3）已知Ksp(CuS)=8.4×1045，Ksp(NiS)=1.4×1024；在除銅鎳的過(guò)程中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀時(shí)[此時(shí)溶液中c(Ni2+)=1.0×105mol·L1]，溶液中Cu2+的濃度是 mol·L1。
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來(lái)生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是__________(填編號(hào))。
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液
（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過(guò) (填操作名稱)制得硫酸錳晶體(MnSO4·H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為169)。已知廢氣中SO2濃度為8.4 g·m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000 m3燃煤尾氣，可得硫酸錳晶體質(zhì)量為 kg (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是（ ）
A．K+、Na＋、NO3－、SiO32－ B．K+、Na+、Ba2+、SO42－
C．K+、Ca2+、Na+、CO32﹣ D．H+、NH4+、K+、Cl－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列條件下，兩物質(zhì)所含分子數(shù)不相等的是 （ ）
A．同溫度、相同質(zhì)量的N2和CO
B．常溫常壓，同體積的H2O和O2
C．同壓強(qiáng)、同物質(zhì)的量的N2和O2
D．同溫度、同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是 ( )
A. VSEPR模型可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)
B. 分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)
C. 中心原子上的孤電子對(duì)不參與互相排斥
D. 分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）乙醇和乙酸是生活中的常見(jiàn)有機(jī)物，回答下列問(wèn)題：
①乙醇分子的官能團(tuán)是羥基，請(qǐng)寫(xiě)出羥基的電子式：___________；
②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)成一種具有香味的油狀液體，該有機(jī)反應(yīng)方程式是________________________________________；該反應(yīng)類型為___________；
（2）苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①把苯加入到盛有碘水的試管中，充分振蕩、靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是______________________；
②把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說(shuō)明苯分子中__________（填“有”或“沒(méi)有”）碳碳雙鍵；
③在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，濃硫酸除了吸水外還有一個(gè)作用是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由工業(yè)級(jí)碳酸鋰（含有少量碳酸鎂等雜質(zhì)）制備高純碳酸鋰。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)室中在下圖所示裝置中進(jìn)行碳化反應(yīng)：
①碳化反應(yīng)的主要反應(yīng)離子方程式為 。
②碳化時(shí)溫度需控制在30℃，可采取的措施是 。
溫度不宜過(guò)高的原因是 。
（2）用CO2調(diào)pH為8—9，其目的是 。
（3）已知在不同溫度下蒸發(fā)分解碳酸鋰的產(chǎn)率與溶解度關(guān)系如圖：
90℃以下，隨溫度升高，碳酸鋰產(chǎn)率升高的原因可能是 。
（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由濾液制備高純碳酸鋰的實(shí)驗(yàn)方案：取濾液放置于燒杯中 。
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