Question

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。

（1） 圖一可通過觀察____________________現象來定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是__________________，你認為還可以作其他何種改進？ _____________________。

（2） 圖二可用于定量比較反應的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是________________。

利用圖二做實驗時需測量的數據是_____________________。

Answer 1

【答案】反應產生氣泡快慢（或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度）控制陰離子相同，排除陰離子的干擾將FeCl3改為Fe2(SO4)3關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，如回到原位證明氣密性良好一定時間內收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間

【解析】

試題分析：（1）產生氣泡的快慢可以定性確定雙氧水的分解速率大小，根據物質的微粒不同分析；

（2）根據乙圖裝置來選擇氣密性的檢查方法；該反應是通過反應速率分析的，所以根據反應速率的表達式來判斷．

解析：（1）可以通過觀察產生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將CuSO4改為CuCl2更為合理，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以把氯化鐵改為硫酸鐵；

（2）結合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；反應是通過反應速率分析的，根據v=△V/△t，實驗中需要測量的數據收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內收集的氣體體積。