Question

(10分)海水中化學資源的綜合開發利用已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，下圖為提取它們的步驟：

請回答：

I．從海水中提取的溴占世界年產量的1/3，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。

（1）制取Br2時，第一次通入Cl2發生反應的離子方程式是__________________。

（2）吸收塔中反應的離子方程式是________________________________________。

     由（1）、（2）可知，SO₂、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是

     __________________。（ 用“”表示）

II．鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。

（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)₂，試劑①可以選用___________（寫化學式）。

（2）加入試劑②后反應泊離子方程式是_________________________________。

（3）步驟①包括加熱、蒸發、冷卻、結晶、_________。

（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態下反應的化學方程式是

     ___________________________________________________。

III．上述流程在生產溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產方法是：

①將氯化鎂晶體（MgCl₂·6H₂O）加熱到523^OC以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體。

②將兩種氣體冷卻到室溫，再根據需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸。

（1）MgCl₂·6H₂O在523^OC以上分解的化學方程式是_____________________________。

（2）現用1mol MgCl₂·6H₂O分解所得的非固體產物來制取密度為1.19g/cm³的鹽酸溶液168mL，需加水__________g（精確到0.1），該鹽酸中溶質的物質的量濃度是____________mol/L（精確到0.1）。

 

Answer 1

 

解析: