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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

A．C+H₂OCO+H₂；△H=+10.94kJ/mol

B．C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g); △H=+10.94kJ/mol

C．C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g); △H=－131.3kJ/mol

D．

C(s)+

H₂O(g)

CO(g)+

H₂(g); △H=+65.64kJ/mol

A項(xiàng)未標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，?H的值也不對(duì)，B、C項(xiàng)的?H值均不對(duì)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）材料1.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時(shí)測(cè)得至3min時(shí)吸收熱量75kJ。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。
（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ?。

（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如上圖所示，則：
① t₂～t₃時(shí)平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
②t₄時(shí)被改變的外界條件是 (選擇一個(gè)正確選項(xiàng))

A．升溫

B．降溫

C．降壓

D．移去部分反應(yīng)物 E.加入負(fù)催化劑

材料2.另有實(shí)驗(yàn)，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度/K	鹽酸濃度 /mol·L^-1	醋酸濃度/mol·L^-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
①	298	0.20		a.實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響； b.實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響； c.實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（4）請(qǐng)完成上工作表（填寫實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。
（5）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖。

Ⅰ. 假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是。
Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)C₂H₄(g)→C₂H₂(g)十H₂(g)，2CH₄(g)→C₂H₄(g)+2H₂(g)當(dāng)升高溫度時(shí)都向右移動(dòng)①C(s)+2H₂(g)→CH₄(g)；△H₁ ②2C(s)+ H₂(g)→C₂H₂(g)；△H₂ ③2C(s)+2H₂(g)→C₂H₄ (g)；△H₃。判定①②③中的△H₁，△H₂，△H₃大小順序是（）

A．△H₁>△H₂>△H₃	B．△H₂>△H₃>2△H₁
C．△H₂>△H₁>△H₃	D．△H₃>△H₂>2△H_l

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）1 mol CH₄氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H₂O時(shí)，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH₄與n g O₂燃燒生成CO、CO₂氣體和液態(tài)H₂O，放出731.25 kJ熱量。
（1）寫出CH₄氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。
（2）計(jì)算n的值。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與下列選項(xiàng)無關(guān)的是( )

A．反應(yīng)物的多少	B．反應(yīng)的快慢
C．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)	D．反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下是碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
（�。㊣₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．

A．1molI₂（g）中通入1molH₂（g），反應(yīng)放熱9.48kJ

B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

C．分解1molHI（g）生成H₂（g）和固態(tài)碘的反應(yīng)吸熱13.24kJ

D．反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（�。┑姆磻�(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO₂）隨溫度（T）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H______0（填“＜”或“＞”）．
②在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）為______．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2中正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母編號(hào)）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式______．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______．
②電解后溶液的pH約為______（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）．
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為______L．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是（　�。�

A．任何能使熵值增大的過程都能在常溫下自發(fā)進(jìn)行

B．已知熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0），則將2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知：
①