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在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應:

平衡時測得A的濃度為0. 5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時A的濃度變為0. 3m ol/L。下列有關判斷正確的是

A．B的轉化率降低

B．x+y<z

C．平衡向正反應方向移動

D．C的體積分數增大

試題分析：本題考查化學平衡移動，利用假設法判斷平衡移動方向是解題關鍵。根據題意知，保持溫度不變，將容器的體積擴大到原來的兩倍，假設平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，實際A的濃度變為0.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應移動；A、平衡向逆反應移動，B的轉化率降低，正確；B、平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體物質的量增大的方向移動，即x+y＞z，錯誤；C、由上述分析可知，平衡向逆反應移動，錯誤；D、平衡向逆反應移動，C物質的量減小，故C的體積分數下降，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在體積固定的密閉容器中N₂與H₂發生反應：N₂（g）＋3 H₂

2 NH₃
達到平衡時c （N₂）＝3.5 mol·L^-1，c （H₂）＝1 mol·L^-1，c （NH₃）＝5 mol·L^-1，求：
（1）N₂和H₂的起始濃度（4分）
（2）N₂的轉化率（2分）（要求有解題過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)

  2NH₃(g) △H＜0，起始    充入ａmol N₂、ｂmol H₂，達到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，回答下列問題：
①A=          ， B=         ；
② 平衡后，再充入5 molNH₃，化學平衡將向      移動（填“左”或“右”或“不移動”），達新平衡時N₂的百分含量    原平衡時N₂的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高溫度，則平衡向     方向移動；若增加壓強，則平衡向
方向移動（填“向左”或“向右”）。
（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，起始充入1 mol N₂、3 mol H₂、16 mol NH₃，容器的容積為V L。達到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為Amol、Bmol、c mol，此時容器的容積為1.1V L，回答下列問題：
① 起始時反應速率V_正        V_逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
② 平衡時A=        ，B=        。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH₃，重新建立平衡時容器的容積為    L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發生反應：2NO₂(g)

N₂O₄ (g) △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態。下列說法中正確的是( )

A．平衡時NO₂體積分數：甲＜乙

B．達到平衡所需時間，甲與乙相等

C．該反應的平衡常數表達式K＝c(N₂O₄)/c(NO₂)

D．若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中存在如下反應：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：

下列判斷一定錯誤的是

A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用催化劑的效率較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值 (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時發生如下反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)ΔH＜0，CO和H₂O的物質的量濃度變化如圖所示，則：

①0～4 min時間段平均反應速率v(CO)＝        mol·L^-1·min^-1。
②在800℃時該反應的化學平衡常數K＝     (要求寫出表達式及數值)，CO的轉化率＝         。
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol·L^-1和0.80 mol·L^-1，則達到平衡時CO轉化為CO₂的轉化率是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下,下列說法正確的是
(已知N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g) △H=?92． 4kJ·mol^－1)

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol N₂、3mol H₂	2mol N₂、6mol H₂	2mol NH₃
NH₃的濃度( mol·L^－1)	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出Q₁kJ	放出Q₂kJ	吸收Q₃kJ
體系壓強(Pa)	p₁	p₂	p₃
反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

A．2p₁＝2p₃＜p₂ B．達到平衡時丙容器中NH₃的體積分數最大
C．α₂＋α₃＜1 D．Q₃+92．4 c₁＝92．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是( )

A．c₁: c₂＝1 : 3

B．平衡時，3V_Y (正) ＝2V_Z (逆)

C．X、Y的轉化率相等

D．c₁的取值范圍為0.06＜c₁＜0.16 mol/L

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