Question

【題目】如圖示實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容。現需要490ml1.0moL·L-1H2SO4溶液。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：

①玻璃棒；②燒杯；③量筒。

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_______ _(寫儀器名稱)。

（2）經計算，所需濃硫酸的體積約為_________mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分_______49%(填“＞” 、“＜” 或“＝”)。

（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol·L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是______________。

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥

③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉移到燒杯中

④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】（1）500 mL的容量瓶、膠頭滴管；（2）27.2，>；（3）①③⑤。

【解析】試題分析：（1）實驗室中沒有490mL的容量瓶，應用500mL容量，配制溶液需要的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，缺少的儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；(2)根據稀釋前后溶質的質量或物質的量不變，500 × 10－3 × 1.0 = v(H2SO4) × 1.84 × 98%/98，v(H2SO4) = 27.2ml，稀釋前后溶質的質量不變，設體積為VmL，稀釋后溶質的質量分數為V×1.84×98%/(V×1.84＋V)×100%=63%>49%；(3)①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，所配制溶液的物質的量增大，故正確；②容量瓶未用干燥，對實驗無影響；③量筒量取濃硫酸后，洗滌后洗滌液轉移到燒杯中，造成溶質的物質的量增大，濃度增大，故正確；④不慎有溶液灑出，所配溶液物質的量減少，濃度減少，故錯誤；⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，所配溶液的體積減少，濃度增大，故正確；⑥相當于稀釋溶液，溶液的濃度減小，故錯誤。