Question

【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A. 常溫下，PH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B. pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

C. 在PH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中根據電荷守恒可知c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)，A錯誤；B. pH=11的NaOH溶液的濃度是0.001mol/L，pH=3醋酸溶液濃度大于0.001mol/L，二者等體積混合醋酸過量溶液顯酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，B正確；C. 在pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度不相同，前者抑制水的電離，后者促進水的電離，C錯誤；D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根濃度增大抑制氨水電離，一水合氨濃度增大，氫氧根濃度減小，則溶液中減小，D錯誤，答案選B。