在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數K的值為________，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，該反應的v正(N2)________v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”) 科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分，每空2分） 往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發生反應 N2+3H2
2NH3，2 min后測得容器中生成了1mol NH3，試求：
（1）2 min時，N2的物質的量 ； （2）2 min時，H2的物質的量濃度 ；
（3）2 min時，H2的轉化率 ； （4）2min內，N2的平均反應速率 ；
（5）N2、H2、NH3的反應速率之比 。
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反應A(g) 
B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T1 T2，平衡常數K（T1） K（T2）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為 。
②反應的平衡常數K= 。
③反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
環境中常見的重金屬污染物有：汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業廢水中含有的
和
，常用的方法有兩種。
方法1 還原沉淀法該法的工藝流程為
。
其中第①步存在平衡2(黃色)＋2H＋
(橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式_________________________________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol ，需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1時，認為c(Cr3＋)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：______________________________________________。
方法2 電解法
(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年9月，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g)
N2（g)＋2CO2（g) △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態。
①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是＿＿＿＿。
| A．在單位時問內生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO |
| B．混合氣體的密度不再改變 |
| C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 |
| D．混合氣體的壓強不再變化 |
CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。CO2（g）＋H2（g），現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：| 實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) 
N2O4(g)(正反應為放熱反應)。現將一定
量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題：
(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是________。
(2)前10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是________。
(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態，在25 min時還可以采取的措施是________。
| A．加入催化劑 | B．縮小容器體積 |
| C．升高溫度 | D．加入一定量的N2O4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
| 化學反應 | 平衡常數 | 溫度（℃） | |
| 500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g) | K1 | 2．5 | 0．15 |
| ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1．0 | 2．50 |
| ③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) | K3 | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溫度時,在2 L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z,它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據表中數據,在圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為______。X的物質的量濃度減少了______，Y的轉化率為_____________________________________。
（2）該反應的化學方程式為：____________________________________________。
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