【題目】下列物質(zhì)的分離方法中，根據(jù)微粒大小，確定分離方法的是
A. 萃取 B. 過(guò)濾 C. 結(jié)晶 D. 蒸餾
【答案】B
【解析】固、液混合物中的分散質(zhì)粒子較大，不能透過(guò)濾紙，所以可以用過(guò)濾的方法將其分離，B正確，本題選B。
點(diǎn)睛；萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同而分離的方法；根據(jù)固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化不同可以采用蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶將溶質(zhì)分離出來(lái)的方法；蒸餾是利用互溶液體中各組分的沸點(diǎn)不同而分離的方法。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)某混合氣體，將集氣瓶置于光亮處，然后擠壓膠頭滴管使膠頭滴管內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶，發(fā)現(xiàn)燒杯中的水會(huì)倒吸進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶?jī)?nèi)的混合氣體可能是
①CO、O2 ②NO、O2 ③NO2、O2④N2、H2 （ ）
A. ①② B. ②④
C. ③④ D. ②③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是g· L-1或個(gè)g/100mL。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）用酸堿滴定法測(cè)定某食醋樣品中的總酸量時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是 。
A．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
B．食醋樣品不需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進(jìn)行滴定
C．用NaOH溶液滴定時(shí)，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D．若測(cè)得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則其總酸量為45g·L-1
（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。
A．pH B．電離度 C．電離常數(shù) D．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線(xiàn)，如圖所示。
①滴定醋酸溶液的曲線(xiàn)是 （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線(xiàn)中a= mL；
②E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： 。
（4）測(cè)定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 。
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（ ）
①酸性氧化物與堿反應(yīng) ②有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)
③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)
④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法中正確的是
A. 鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 電流方向是從鋅片流向銅片
C. 溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量減少 D. 電解液的PH保持不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸(HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是______。乙二酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字簡(jiǎn)單描述)。
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲________(用離子符號(hào)表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將1mol CH4和適量的O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后CH4和O2均無(wú)剩余，產(chǎn)物的總質(zhì)量為72g，且均為氣體(101kPa，120℃)，下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 反應(yīng)中消耗O2 56g
B. 所得產(chǎn)物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C. 若將產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，不能被完全吸收
D. 若將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重36g
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