【題目】下列物質中，不屬于烴類的是( )
A.C6H6B.C8H10C.C2H4OD.C4H10
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【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32-
C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl
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【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X，其結構如圖所示。下列說法正確的是
A. X難溶于乙醇
B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C. X的分子式為C6H10O2
D. 分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質共有5種（不考慮立體異構）
【答案】B
【解析】X是醇，易溶于酒精，故A錯誤；X水解產物是丁酸，所以丁酸能抑制X的水解，故B正確；X的分子式為C6H12O2，故C錯誤；分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4種，故D錯誤。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數X比Y多一個但比Z少一個，原子的電子層數X比Y、Z少一層。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小為：Z>Y>X>W
B. 若Y、Z的核電荷數之和為X的4倍，則X、Z的氣態氫化物的沸點：前者低于后者
C. 元素的非金屬性：Y>Z
D. 若X的單質為常見的非金屬導體，則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡
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【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是（ ）
A. 在陰極室，發生的電極反應為：2H2O + 2e 2OH -+ H2↑
B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H+ 濃度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ 
Cr2O72- + H2O向右移動
C. 該制備過程中總反應的化學方程式為4K2CrO4 + 4H2O 
2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑
D. 測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比(nK/nCr) 為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為（1-d/2）。
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【題目】下列各項敘述中，正確的是（ ）
A. 電子層序數越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越小
B. 在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同
C. 鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態轉化成激發態
D. 原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解
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【題目】（Ⅰ）（1）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0的平衡常數K1為49，則該溫度下反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數K2為______；反應1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常數K3為_______．
（2）在某一密閉容器中發生上述反應，改變反應的某一條件（混合氣體的總物質的量不變），造成容器內壓強增大，則下列說法中正確的是_____
A.容器內氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大
B.平衡不發生移動
C.I2（g）的轉化率增大，H2的平衡濃度變小
D．改變條件前后，速率圖象如圖所示
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=______．
（2）該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是______．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），判斷此時溫度為______℃．
（5）在800℃時，發生上述反應，某時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H2O）=3mol/L,則下一時刻，反應向_________填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
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【題目】有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一種或幾種�，F做如下實驗：
根據上述實驗現象判斷：
（1）原白色固體中一定不含________，一定含有________，可能含有________。
（2）寫出①中生成白色沉淀的化學反應方程式__________________________。
（3）寫出②中化學反應方程式__________________________________。
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【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是___________________________________（錳被還原為Mn2+）。
②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑 :______________________________
③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________________(寫離子方程式)。
（2）探究K2FeO4的性質
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。 |
i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有_______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由__________________________________________產生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________________________。
②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_______FeO42-（填“>”或“<”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是________________。
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