Question

在常溫、常壓下R為氣體單質，B、M為固體單質，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉換關系如下圖所示（反應所需條件未注明，某些反應已將水等次要產物略去）

請回答下列問題：
（1）實驗室快速制取少量R的方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，發生裝置可以選取下列裝置中的

C

（填字母）

（2）若F溶于水得到藍色溶液，則M為

Cu

，E與M反應的化學方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，取50ml物質的量濃度為18mol?L^-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應，得到氣體C在標準狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：

A、C

（A）V＜10.08
（B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質量為

20V

7

g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
（E）可以用BaCl₂溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應所得全部產物．

①裝置甲中應加的試劑是

無水硫酸銅

；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是

B

（填下列選項的字母序號）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實驗中如果將丙去掉，

不能

（填“能”或“不能”）達到實驗目的，原因是

SO₂也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO₂后再檢驗CO₂，以防SO₂的干擾

．
④如果將燒瓶中產生的氣體混合物分別通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者現象

不會

（填“會”或“不會”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質與E的濃溶液劇烈反應的化學方程式

2Al+6H₂SO₄（濃）

△   .

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

．

Answer 1

分析：轉化關系中有一條與同一種物質有關的鏈式反應，含有同一種元素的物質均與氣體單質R反應，推出R；再根據A、B、C、D的狀態及化合價的變化可推出具體物質．根據F的信息推出M，進而推出其他物質．最后由物質性質及制法解答．

解答：解：（1）氣體化合物A與少量氣體單質R反應，生成固體單質B，B與R反應生成C，C與R反應生成D，所以A為H2S，B為S，C為SO2、D為SO3，實驗室中快速制取氧氣用二氧化錳催化分解過氧化氫的方法，該方法不需加熱，由于固體是粉末，所以不能用裝置b．故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；C；
（2）若F溶于水得到藍色溶液，則F中含有銅離子，M為銅，M與E反應生成三種物質，其中有C，推出E為硫酸、H為水、F為硫酸銅，故E與M反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；若濃硫酸完全反應，生成10.08L二氧化硫，但隨反應進行，硫酸濃度變小，反應停止，所以生成的氣體小于10.08L，A對B錯；根據反應方程式知，生成氣體的物質的量與M被氧化的物質的量相等，C對；二氧化硫只能使紫色石蕊溶液變紅，D錯；反應生成物業能與氯化鋇反應生成沉淀，D錯；故正確的為A、C；
故答案為：Cu；Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；A、C；
（3）①若M為短周期元素形成的黑色固體單質，則M為碳．與濃硫酸反應生成水、二氧化碳和二氧化硫．檢驗三種產物時應先檢驗水，所以甲中物質為無水硫酸銅，用于檢驗水，
故答案為：無水硫酸銅；
②乙中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫，用丁中的澄清石灰水檢驗二氧化碳，但要先除去二氧化硫，因為二氧化硫也能使石灰水變渾濁，所以丙的作用是除去二氧化硫，可用溴水或高錳酸鉀溶液．故答案為：B；
③在實驗中如果將丙去掉，SO₂也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO₂后再檢驗CO₂，以防SO₂的干擾，故答案為：不能；SO₂也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO₂后再檢驗CO₂，以防SO₂的干擾；
④燒瓶中產生的氣體混合物含有二氧化硫和二氧化碳，通入硝酸鋇溶液，有硝酸生成，將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇沉淀，通入氯化鋇溶液則沒有沉淀生成，故答案為：不會；
（4）M為短周期元素形成的單質，用它制作的容器在常溫下能夠盛放濃硫酸，則M為鋁，與濃硫酸反應生成硫酸鋁、二氧化硫和水，
故答案為：2Al+6H₂SO₄（濃）

△   .

Al₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

點評：本題主要考查物質推斷及性質實驗．題目綜合性較強，思維力度較大，解題時要根據信息正確推斷M．