【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-、
B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
C. c(Fe3+) =lmol/L的溶液中:Na+、NH4+、A1O2-、SO42-
D. 能使甲基橙變紅的溶液中: K+、NH4+、SO42-、HCO3-
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【題目】已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數如下表:(單位省略)
醋酸 | 碳酸 | 氫氰酸 |
Ka=1.7×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=6.2×10-10 |
(1)寫出碳酸的第一步電離方程式___________。
(2)25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的順序為_______(填序號)。
(3)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為___________。
(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關系正確的是_______。
a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為_______(填序號)。
(6)NaCN是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康，可用以下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量。已知：
①廢水中NaCN 的最高排放標準為0.50mg/L；
②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黃色，且CN- 優先與Ag+反應。
實驗如下：20.00mL處理后的含NaCN 的廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI 溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為15.00mL。
①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現象是_________。
②處理后的含NaCN 的廢水是否達到排放標準_____(填“是”或“否”)。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 氯氣與水反應：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
B. 電解飽和CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2O
Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O
D. 碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
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【題目】（1）工業上生產純硅的工藝流程如下：
①石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是__________（填“氧化劑”或“還原劑”），生成氣體的化學式為________；在該反應中，若消耗了3.0 g SiO2 ，則轉移電子的總數為_______________。
②粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態四氯化硅，其中常混有一些高沸點、難揮發性液體雜質（與液態四氯化硅互溶），必須分離提純。其提純方法為____（填字母）。
A. 蒸餾 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸發
（2）向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，看到的現象是____________________，寫出沉淀變化的化學方程式 ________________________________。
（3）把10.2 g鎂鋁合金的粉末放入500mL過量的稀鹽酸中，得到11.2 L H2（標準狀況下）求：①該合金中鎂的質量為__________。
②反應后所得溶液中Al3+的物質的量濃度為__________ (假設反應前后溶液體積不變)。
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【題目】表沒食子兒茶素沒食子酸酯(EGCG)是中國綠茶中主要的活性成份，下列說法正確的是
A. 分子式為C22H20O11
B. 分子只有1個手性碳原子
C. 分子易發生氧化反應，因此綠茶具有抗氧化性
D. 1mol該化合物與足量的NaOH溶液反應，最多消耗10molNaOH
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【題目】實驗室將NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固體混合共熱，反應后的殘渣溶于足量的蒸餾水中，得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆為0.05mol (假設沒有氨氣逸出)，在溶液中滴加一定濃度的鹽酸，若Ca(OH)2為強堿，下列說法正確的是
A. n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)
B. n(HCl)=0.15mol，2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)
C. n(HCl)=0.20mol，c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)
D. 殘渣的組成為:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol，n(CaCl2)=0.05 mol
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【題目】有機物A可用作有機合成、食品、化妝品、醫藥的殺菌防腐劑。由A可合成香精H，其轉化關系如下:
已知以下信息:
①A、D、H均能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②1molC與足量新制Cu(OH)2共熱,可生成2molCu2O；
③核磁共振氫譜顯示:D分子中有4種不同化學環境的氫原子；
④G的相對分子質量比E大16。
回答下列問題:
（1）A中含氧官能團的名稱是___________。
（2）B的結構簡式為___________。
（3）反應D+G→H的化學方程式為____________________，該反應的反應類型為___________。
（4）E能被酸性KMnO4溶液直接氧化為K，K能與NaHCO3發生反應。K的同分異構體中含有苯環的有____種(不包括K自身)，其中既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應的是______(填結構簡式)。
（5）參照H的上述合成路線,設計一條以A和
為原料(其他無機試劑任選)制備
的合成路線:__________________________________。
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【題目】下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（ ）
A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
B.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3
C.Fe3+與KSCN溶液產生紅色沉淀
D.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入銅片，然后過濾
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