【題目】下列變化過程中，ΔS＜0的是 ( )
A．氯化鈉溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl（s）
C．干冰的升華 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制備草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）的工業流程如圖。己知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機物(難電離）
（1）濾渣I的主要成分是______（填化學式），寫出一種能提高酸浸速率的措施_______。
（2）操作① 用到的主要儀器有________________。
（3）H2O2是一種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發生反應的離子方程式__________。
（4）加入氧化鈷的目的是__________。
（5）草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物（其中Co的化合價為＋2、＋3），取一定量鈷的氧化物，用280mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（標準狀況）黃綠色氣體，由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比為_________。
（6）實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子（C2O42-），測定溶液中C2O42-的濃度，寫出此反應的離子方程式_________；KMnO4 標準溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A．1 mol H2SO4 的質量為98 g·mol-1 B．H2SO4的摩爾質量為98 g
C．9.8 g H2SO4含有NA個H2SO4分子 D．6.02×1023個H2SO4分子的質量為98 g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100mL混合液中硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合物中加入1.92克銅粉，加熱充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是
A. 0.225mol/L B. 0.15mol/L C. 0.35mol/L D. 0.45mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的氣化是對煤進行深加工的重要方法，其主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣。
（1）已知在101KPa、150℃時，各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復至原溫度，所放出的熱量分別為393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，請寫出煤的氣化反應的熱化學方程式__________________；請從熱力學角度簡述該反應在某條件下能夠正向進行的原因是_______________。
（2）在恒容密閉容器里，按物質的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）
A.正反應速率先增大后減少 B.化學平衡常數K減少
C.混合氣體的平均相對分子質量減少 D.反應物氣體體積分數增大
（3）一定條件下煤的氣化產物還可以發生反應，700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) 反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/ min | n(CO)/ mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
5 | 0.80 | |
10 | 0.20 |
請根據表格回答下列問題：
①計算反應在5min內由氫氣表示的平均速率為：_____________。
②列式并計算該反應在700℃時的化學平衡常數K=__________，如果溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
③將上表中達平衡后的混合氣體恢復至室溫，用200mL2mol/LNaOH溶液進行吸收，充分反應后假設溶液體積不變，下列說法不正確的是：（已知HCO3-電離常數約為4
10-11，CaCO3的溶度積常數約為310-9）___________
A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B.c（H2CO3）＜c（CO32-）
C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D.向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產生白色沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉容器中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g)
2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是
A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
B．燒瓶內氣體的顏色不再加深
C．燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
D．燒瓶內氣體的壓強不再變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A為無色液體，難溶于水，有特殊香味。它能夠與濃硝酸發生硝化反應。其苯環上的一硝基代物有四種同分異構體，A的質譜圖如圖甲所示，它能夠在一定條件下發生如圖乙所示的轉化關系。其中F能夠發生銀鏡反應，K是一種白色沉淀。
已知：無水醋酸鈉與堿石灰混合共熱制甲烷：CH3COONa+NaOH
CH4+Na2CO3
請結合相關信息回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱為：____________。
（2）寫出D、K的結構簡式：D____________、K____________。
（3）寫出E→F、C+F→G的方程式并注明反應類型：
E→F：_____________，反應類型：________________；
C+F→G：______________，反應類型：________________。
（4）A的同分異構體中，屬于芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發生顯色反應，能夠與碳酸氫鈉溶液反應的氣體的共有____________種，其中核磁共振氫譜為4組峰的物質的結構簡式____________。（本題不考慮
結構）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。起始反應時NO和CO各為4 mol，10 s后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是
A．在其他條件不變時，增加壓強，N2的體積分數不變
B．前5 s內，用CO表示的反應速率等于0.1 mol·L1·s1
C．10 s時密閉容器中壓強維持不變
D．保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣
C.Al3+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、AlO2﹣、Cl
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
