【題目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，至少需要1mol/L鹽酸的體積為（ ）
A.0.1L
B.0.2L
C.0.5L
D.1.0L
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【題目】下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應且都產生H2的是（ ）
A.核內無中子的原子
B.外圍電子排布為3s23p3
C.最外層電子數等于倒數第三層的電子數的原子
D.N層上無電子，最外層的電子數等于電子層數的金屬原子
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【題目】硼酸（H3BO3）是一種一元弱酸，微溶于水，回答下列問題．
（1）H3BO3本身不能電離，只能通過結合來自水中的OH﹣而釋放出H+ ， 試寫出H3BO3溶液的電離方程式 ， 該物質的電離方式和中學另一種常見物質的電離相似，該物質是（寫化學式）；
（2）硼砂（Na2B4O710H2O）是硼酸的一種重要鈉鹽，工業上可利用碳堿法制取，以下是某化工集團利用合成氨脫碳尾氣生產硼砂及其它化工產品的流程圖．
回答下列問題：
①合成氨常用CH4與水蒸氣反應，制取H2的同時獲得脫碳尾氣（上述流程圖中的某物質），所發生的化學方程式為 ．
②輕質碳酸鎂的組成可表示為xMgCO3 ． yMg（OH）2 ． zH2O，某小組為測定其成份，準確稱取2.33g樣品，充分加熱后稱得剩余物質質量為1.00g，所得氣體經濃硫酸吸收，濃硫酸增重0.45g，則該輕質碳酸鎂的化學式為： ．
③結合②中的結論，推測該工廠生產硼砂溶液的化學方程式為： ．
④a處的操作為： ．
⑤該工藝可實現多種產品的聯產，其中屬于聯產產品的是 ．
a．輕質碳酸鎂 b．輕質氧化鎂 c．液態二氧化碳 d．純堿．
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【題目】有機物E（分子式C8H7ClO）在有機合成中有重要應用，它能與氯化鐵發生顯色反應，分子中苯環上有兩種氫原子，其工業合成途徑如下： 
（1）A的結構簡式 ， B中含有的官能團是 ．
（2）反應①～④中，屬于加成反應的是（填序號）
（3）寫出步驟②反應方程式 ， 其反應類型為 ．
（4）E分子核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：1：1：2：2． ①則E的結構簡式為；
②E的同分異構體中含有苯環且能夠發生銀鏡反應的物質有種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：2：2：2，寫出其結構簡式為 ．
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【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生產CuCl的流程： 
根據以上信息回答下列問題：
（1）生產過程中X的化學式為 ．
（2）寫出產生CuCl的化學方程式： ．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由 ． 實際生產中SO2要適當過量，原因可能是（答一點即可）．
（4）實驗探究pH對CuCl產率的影響如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl產率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶體最佳pH為 ， 當pH較大時CuCl產率變低原因是 ． 調節pH時，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
（5）氯化亞銅的定量分析： ①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸鈰標準溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：
平行實驗次數 | 1 | 2 | 3 |
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
則樣品中CuCl的純度為（結果保留三位有效數字）．
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【題目】體積相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl－濃度若相同，則可推知MgCl2和AlCl3溶液的物質的量濃度之比為
A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2
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【題目】A是一種可以作為藥物的有機化合物．根據下列反應圖式中各有機物的關系（所有無機物均已略去），回答下列問題：（提示： 
） 
（1）推測有機物A、B、C、E、F的結構簡式、、、、 ．
（2）寫出下列反應的反應類型：C→D：；D→E： ．
（3）寫出下列反應的化學方程式： A→B；
A→C ．
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