【題目】以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10.0，現(xiàn)用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定濃度相近的乙酸時，上述指示劑（ ）
A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物己略去)。
請回答下列問題:
（l）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______；
（2）X的電子式______；
（3）B中所含化學(xué)鍵的類型是______；常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式______；
②B與D反應(yīng)的離子方程式為______。
（5）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。
請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為________，a-b之間的反應(yīng)的離子方程式_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組為了探究一種無機鹽X(僅含有五種元素，且含有結(jié)晶水)的組成和性質(zhì)。設(shè)計并完成了如下實驗：
另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測得標(biāo)況下的氣體乙為0.224 L。請回答如下問題：
(1)X的化學(xué)式是________________。
(2)溶液2中通入過量氣體甲時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有：
__________________________________ ； ________________________________。
(3)在一定條件下，生成的氣體甲與過量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)，生成的氣體乙在標(biāo)況下的體積仍為0.224 L，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________________________。
(4)請設(shè)計實驗證明無機鹽X中存在的金屬陽離子___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1∶1。請回答：
(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________ ;
(2)B和C的分子式分別是________和________;C分子的立體結(jié)構(gòu)呈________形，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________;
(4)若將1 moL E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E分子的結(jié)構(gòu)簡式是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①食鹽水②二氧化碳③鹽酸④蔗糖⑤熔融的硫酸鉀⑥氧氣⑦純醋酸⑧金屬銅⑨碳酸氫鈉固體⑩氫氧化鈉固體。請回答下列問題（用序號填寫）
（1）能導(dǎo)電的是 __________________________________;
（2）屬于電解質(zhì)的是________________，屬于非電解質(zhì)的是__________________。
（3）寫出相關(guān)電解質(zhì)的電離方程式 ____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題：
(1)X的電子排布式為________，Y的軌道表示式為________；
(2)ZX2的分子式是________，YX2電子式是________ ；
(3)Y與Z形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是________，該化合物中化學(xué)鍵的種類是________。
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【題目】將14.2g Na2SO4完全溶于水中，配成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為__________；若從中取出50 mL，Na+物質(zhì)的量濃度為___________；若將這50 mL溶液用水稀釋至100 mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
C. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點為340-350℃，則SeO2晶體屬于____晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為_____________。（2）鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。
①同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素(F、CI、Br、I)中，電負性最，小的是____，基態(tài)Br原子的價電子排布為___________________。
②硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3分子的分子構(gòu)型為____，BF3-NH3中BF3與NH3之間通過結(jié)合____（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”）。
（3）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中金屬原子的堆積方式如右圖所示。Mg/mol金屬原子的配位數(shù)為___________；N已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為____g/cm3。(用含M、NA、r的代數(shù)式表示，lpm=1.0×10—10cm)
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