Question

已知25⁰C、101KPa下：①C(s)+O₂(g)="CO(g) " △H= Q₁kJ/mol ②2 CO(g)+ O₂(g)=2CO₂(g) △H=Q₂kJ/mol （Q₁、Q₂均為正數）據此推斷，下列說法正確的是
A．碳的燃燒熱為Q₁kJ/mol
B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量
C．一定質量的碳燃燒，生成CO₂(g)比生成 CO(g)時放出的熱量多
D．碳燃燒生成CO₂氣體的熱化學方程式為：C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H= （Q₁+Q₂）kJ/mol

Answer 1

C

A項，燃燒熱是指1mol物質完全燃燒，生成穩定的化合物，所放出的熱量。由于C(s)+O₂(g)="CO(g) " △H= Q₁kJ/mol，生成的是CO，不是穩定的化合物，所以Q₁kJ/mol不是碳的燃燒熱；B項，反應②屬于放熱反應，只能說2molCO(g)和1molO₂(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量；C項，生成CO₂(g)是完全燃燒，而生成 CO(g)則是不完全燃燒，所以前者放出的熱量多；D項，△H= （2Q₁+Q₂）kJ/mol