【題目】電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置 如右下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1︰2，以下說法不正確的是
A. a極與電源的正極相連
B. 產物丙為硫酸溶液
C. 離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）
D. a電極反應式為2H2O＋2e－＝2OH－＋ H2↑
【答案】D
【解析】試題分析：電解硫酸鈉溶液時，陽極上OH-放電生成O2、陰極上H+放電生成H2，所以實質上是電解H2O，同溫同壓下，轉移電子相等時生成H2、O2的體積之比為2：1，同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，則甲是O2、乙是H2，所以a是陽極、b是陰極；陽極附近有H+生成，所以產物丙是H2SO4，陰極附近有OH-生成，所以產物丁是NaOH。A．通過以上分析知，a是陽極，則a與電源正極相連，A正確；B．通過以上分析知，產物丙是硫酸，B正確；C．電解質溶液中陽離子向陰極移動、陰離子向陽極移動，所以離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過），C正確；D．a電極反應式為2H2O-4e-＝4H++O2↑，b電極反應式為2H2O+2e-＝2OH-+H2↑，D錯誤，答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷及其化合物與人類生產、生活密切相關。請回答下列問題：
（1）少量CO的存在會引起生產中催化劑中毒，常用SO2氧化CO，本身被還原為S。
已知：① Cc(s)+ 1/2O2 (g)=CO (g) △H1=-l26.4kJ·mol-1
②③C(s)+O2 (g) =CO2 (g) △H2=-393.5kJ·mol-1
@S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H3=-296.8kJ·mol-1
則SO2氧化CO的熱化學反應方程式__________________。
(2) CO可用于合成甲醇，反應方程式CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
① CO轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，該反應△H_______0 (填“>”或“<”)
圖2中曲線I、II、III對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，則它們的大小關系為___________。測得B(x，60)點氫氣的轉化率為40%，則x=___________。
②一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發生上述反應，達到平衡時，CO與H2體積之比為2:1，則平衡常數K=___________。
(3)處理高濃度乙醛廢水的原理：2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性電極電解，以一定濃度的CH3CHO –Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業處理，其裝置如圖3所示：
①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體，陽極電極反應分別：4OH- -4e-=O2↑+2H2O；__________________。
②在實際處現過程中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入lm3乙醛的含量為300mg L-1的廢水,可得到乙醇_______ kg(結果保留2位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等為原料制備，實驗裝置如下圖所示：
（1）裝置A在常溫下制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。
（2）裝置B中發生反應的離子方程式為_______________。
（3）裝置C的作用是____________________。
（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。
①檢驗洗滌已完全的方法是__________________。
②不用烘干的方式得到產品，其原因是________________。
（5）請補充完整由工業級氧化銅（含少量FeO）制備實驗原料（純凈CuSO4·5H2O）的實驗方案：向工業級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，_______________，過濾，用95%酒精洗滌晶體2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。
[已知：①該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超過100℃，硫酸銅晶體易失去結晶水。③硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖所示]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的是（ �。�
A | B | C | D | |
裝置 |
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實驗 | 結合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應的快慢 | 證明溫度對化學平衡的影響 | 驗證鐵釘發生吸氧腐蝕 | 可證明非金屬性 C＞Si |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發生的電池總反應為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）
VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋ 下列說法錯誤的（ ）
A. 充電時，反應每生成2molH＋時電子轉移的物質的量為2mol
B. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
C. 放電時，正極反應為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
D. 充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變為黃色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。O３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O３分子的結構如圖，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：
（1）選出下列分子與O３分子的結構最相似的的是___________。
A. H２O B．CO２ C．SO２ D．BeCl２
（2）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O３分子有___________對孤對電子。
（3）O３分子是_____________分子（填極性或非極性）。
（4）O３ 能使淀粉碘化鉀試紙變藍2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2則氧化產物和還原產物的物質的量之比為____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組分析實驗室制氯氣的方法后認為：MnO2與FeCl3·6H2O共熱能產生Cl2，于是設計了下列裝置驗證該結論。
【查閱資料】FeCl3·6H2O是棕黃色晶體，熔點37℃，沸點280～285℃。
【實驗設計】
若結論成立，B中發生反應的化學方程式是___，C中的試劑是___。
【實驗過程】
操作 | 現象 |
（1）經檢查，裝置氣密性良好。 （2）添加藥品，連接裝置。 （3）點燃酒精燈。 | i．A中部分固體熔化，上方出現白霧； ii．稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴； iii．B中溶液變藍。 |
【實驗分析】
（1）小組討論一致認為現象i中的白霧是鹽酸小液滴，產生白霧的原因是___。
（2）分析現象ii時發生了分歧，有同學認為：FeCl3·6H2O是棕黃色，沸點不高，黃色氣體重含有FeCl3也會導致B中溶液變藍，反應的離子方程式是___。
小組同學通過下列實驗證明現象ii的黃色氣體中含有Fe3+，將下列實驗補充完整：
a．只在A中加入FeCl3·6H2O，加熱，開始產生白霧，稍后出現黃色氣體，管壁仍有黃色液滴。
b．____________________________________ ，溶液變紅。
（3）為進一步確認黃色氣體含有 Cl2，小組在A、B 間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管，氣體依次通過飽和氯化鈉溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液變藍，證實黃色氣體中含有Cl2。飽和氯化鈉溶液的主要作用是___。
（4）A中固體充分加熱后得到Fe2O3和MnCl2，若物質的量之比為1:1，則A中總反應的化學方程式是________。從混合物中分離出Fe2O3的方法是：___。
【安全預案】在實驗過程中，若試管B中溶液已經開始發生倒吸，應立即采取的一種措施是___ (填寫編號)。
a．移去酒精燈
b．取下B中盛有溶液的試管
c．將A、B間的導管從乳膠管中取出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2和CH4是兩種溫室氣體，研究它們具有重要的意義。
(1)已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ· mol-1、-285.8 kJ· mol-1和-283.0 kJ·mol-1。則
△H=_________kJ·mol-1
(2)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示為： 
△H=-86.98 kJ·mol-1
反應中影響CO2平衡轉化率的因素很多，右圖為某特定條件下，不同水碳比[n(H2O/n(CO2)]和溫度對CO2平衡轉化率的影響曲線。
①為提高CO2的平衡轉化率，生產中除控制溫度外還可以采取的措施有___________________、____________________。
②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉化率出現如圖所示的變化趨勢，其原因是_______________。
(3)向1.0 L密閉容器中通入0.2 mol NH3(g)和0.1 mol CO2(g)，在一定溫度下發生反應則
，反應時間與氣體總壓強(p)的數據如下表：
用起始壓強和總壓強計算平衡時NH3的轉化率為_________，0～80 min內CO2的平均反應速率是__________。
(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)極易水解成碳酸銨，在酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入到1 L 0.1 mol·L-1的鹽酸中直到pH=7(室溫下，忽略溶液體積變化)，共用去0.052 mol氨基甲酸銨，溶液中幾乎不含碳元素。此時溶液中c(NH4+)=__________，NH4+水解平衡常數為__________。
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