【題目】（I）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液。
B極區電解液為__________溶液（填化學式），陽極電極反應式為_________________________，
電解過程中Li+向 __________電極遷移（填“A”或“B”）。
(Ⅱ)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是________極。
請寫出負極的電極反應方程式：__________________
【答案】 LiOH 2Cl-—2e-==Cl2↑ B 正 C2H6O-12e-+3H2O =2CO2+12H+
【解析】(I)電解制備LiOH，兩電極區電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，B極區電解液為LiOH溶液；Li+由A經過陽離子交換膜向B移動；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，則陽極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：LiOH；2Cl--2e-=Cl2↑；B；
(Ⅱ)燃料電池中通入燃料的一極為負極，負極上二甲醚失電子生成二氧化碳和氫離子，則負極的電極反應式為：CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+，通入氧氣的一極為正極，即b電極為正極； 故答案為：正極；CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+。
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【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9～10，陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極，鐵作陰極
B. 陽極的電極反應式為：Cl-+ 2OH-－2e-= ClO-+ H2O
C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-
D. 除去CN-的反應：2CN-+ 5ClO-+ 2H+= N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+ H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生產、生活中有廣泛應用，下列對應關系不正確的是
化學性質 | 實際應用 | |
A | SO2具有漂白性 | 用SO2漂白紙漿 |
B | Fe3+水解生成膠體 | 硫酸鐵可用作凈水劑 |
C | 維生素C易被氧氣氧化 | 維生素C用作食品抗氧化劑 |
D | 硫酸是一種強酸 | 硫酸可用于除去鍋爐中的水垢 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】異戊二烯是重要的有機化工原料，其結構簡式為 
。
異戊二烯的一種制備方法如圖所示：
請回答：
（1）A分子中官能團的名稱是_______。
（2）①的反應類型是_______。
（3）B的結構簡式為___________________________。
（4）寫出在一定條件下由異戊二烯制備聚異戊二烯的化學方程式_____________。
（5）設計一條由異戊二烯制得有機合成中間體
的合成路線。
（合成路線常用的表示方式為：
）
_____________________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】左乙拉西坦（物質G）是一種治療癲癇的藥物，可通過以下方法合成：
（1）B中的含氧官能團名稱為_______。
（2）E→F的反應類型為_________。
（3）X的分子式為C4H7ON，寫出X的結構簡式：____________。
（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：________。
① 能發生水解反應，水解產物僅有一種，且為α-氨基酸；
② 分子中含六元環結構，且有4種不同化學環境的氫。
（5）請以
和
為原料制備
，寫出相應的合成路線流程圖________ [合成須使用試劑HAl(t-Bu)2，無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
下圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是 （ ）
A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C. 圖像中a、c兩點處的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用“ Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na－CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na＋3CO2 
2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：
(1)放電時，正極的電極反應式為______________________________________________。
(2)若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e－時，兩極的質量差為________ g。
(3)選用高氯酸鈉－四甘醇二甲醚作電解液的優點是___________________________________(至少寫兩點)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A處通入氯氣，關閉彈簧夾B時，C處紅色布條無明顯的變化，打開彈簧夾B時，C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是( )
A. D中不可能是濃硫酸
B. D中可以是水
C. 通入的氯氣中含有水蒸氣
D. D中可以是飽和食鹽水
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