符合下列情況的化學反應一定能自發進行的是
| A．△H<0、△S>0 | B．△H<0、△S<0 |
| C．△H>0、△S<0 | D．△H>0、△S>0 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
步驟一：用量筒量取50ml 0.50 mol?L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t1；
步驟二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol?L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度t2；
步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t3。
回答下列問題：
（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。
A．輕輕地振蕩燒杯 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．用溫度計小心攪拌 D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是________________________________________。
（4）在反應中若因為有放熱現象，而造成少量HCl在反應中揮發，則測得的中和熱_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
t℃時，在體積不變的容器中發生反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)△H<O各組分濃度如下表
| 物質 | X | Y | Z |
| 初始濃度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
| 2min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | | |
| 平衡濃度/mol·L-1 | | | 0.1 |
逆堿小，平衡正向移動查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H =" +" 74.9 kJ·mol-1，下列說法中正確的是
| A．該反應中熵變、焓變皆大于0 |
| B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發進行 |
| C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發進行 |
| D．能自發進行的反應一定是放熱反應，不能自發進行的反應一定是吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發生，原因是該反應的（ ）
| A．△H >0ΔS>0 | B．△H＜0ΔS＜0 | C．△H＜0 ΔS>0 | D．△H >0ΔS＜0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定量的鋅粉和6mol·L—1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質：①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鋅粒 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2時，能夠加快反應速率，又不響產生H2總量的是 （ ）
| A．①③④ | B．②④⑧ | C．①③⑤ | D．①⑤⑦ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知有反應：I2（g）＋H2（g）
2HI（g）△H＜0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是
| 選項 | X | Y |  |
| A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 | |
| B | I2的物質的量 | H2的轉化率 | |
| C | H2的濃度 | 平衡常數K | |
| D | 加入Ar的物質的量 | 逆反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖為某化學反應速率-時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是
A．2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） △H＜0 |
| B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0 |
| C．H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＞0 |
| D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫密閉容器中進行反應N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反應措施能加快反應速率的是
| A．縮小體積使壓強增大 | B．壓強不變，充入N2使體積增大 |
| C．體積不變，充入He使壓強增大 | D．壓強不變，充入He使體積增大 |
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