【題目】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：
（1） A、B、D、E、F的原子半徑由大到小排列的順序為__________(用元素符號表示)
（2） 工業制備F單質的離子反應方程式為_________________。
（3） 由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：
物質 | 組成和結構信息 |
a | 含有A的二元離子化合物 |
b | 由D和E構成，且原子數之比為1:1 |
c | 化學組成EDF |
d | 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體 |
a的化學式 ；b的化學鍵類型 ；
c的一種作用 ；d的晶體類型 。
（4） 由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。其中一種化合物分子通過 鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物分子進入該空腔，形成可燃固體。
【答案】（1）Na＞Cl＞C＞O＞H
（2）2Cl-+2H2O；Cl2↑+H2↑+2OH-
（3）NaH；離子鍵共價鍵；消毒；金屬晶體；
（4）氫鍵；
【解析】試題分析：A，B，D，E，F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，則A為H；B的最外層電子數是其所在周期數的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E+與D2-具有相同的電子數，則E為Na；A在F中燃燒，產物溶于水得到種強酸，則F為Cl；
（1） 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，A、B、D、E、F的原子半徑由大到小排列的順序為Na＞Cl＞C＞O＞H，故答案為：Na＞Cl＞C＞O＞H；
（2） 工業上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，其電解離子方程式為：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+ 2H2O；Cl2↑+ H2↑+2OH-；
（3） 這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，則a的化學式為NaH；由D和E構成，且原子數之比為1:1的物質為Na2O2，其中含有的化學鍵有離子鍵和非極性鍵；化學組成EDF的物質為NaClO，次氯酸鈉具有強氧化性，具有殺菌消毒的作用；只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體為Na，Na屬于金屬晶體；故答案為：NaH；離子鍵 共價鍵；消毒；金屬晶體；
（4） H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子間能形成氫鍵，故答案為：氫鍵；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源和環境保護是世界各國關注的熱點話題。請回答下列問題：
Ⅰ．目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。
閱讀下圖，計算該反應的反應熱△H=____________kJ·mol-1。
Ⅱ．收集和利用CO2是環境保護的熱點課題。
500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發生如下反應：C02(g) +3H2 (g) =CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關系如圖所示。
（1） 0~10 min內v(H2)=_____________， A點含義是_____________。該反應平衡常數表達式K=____________。
（2）反應在500℃達到平衡后，改變反應溫度為T， CH3OH的濃度以每分鐘0. 030 mol/L逐漸增大，經5 min又達到新平衡。T______(填“>”、“<”或“=”)500℃，判斷理由是_____________。
（3）溫度為T時，反應達到平衡后，將反應容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應方向移動，判斷理由是____________。
Ⅲ．電化學法處理SO2是目前研究的熱點。
利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示。
（1）石墨1為___________(填“正極”或“負極”)；正極的電極反應式為____________。
（2）若11.2 L(標準狀況)SO2參與反應，則遷移H+的物質的量為____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數小于36的X、Y、Z和銅四種元素，X的基態原子有3個不同的能級，有一個能級中的電子數比其它兩個能級的中電子數都多1；Y基態原子中的電子占有5個軌道，其中有2個軌道處于半滿狀態，Z的原子序數為24。
（1）Z原子基態核外電子排布式為_____________。
（2）元素X與Y的第一電離能較大的__________________（填元素符號）；H2Y2中Y原子軌道的雜化類型為__________。
（3）+3價Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配體是____________；與C2O42-互為等電子體的一種分子的化學式為_________。
（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有________個。某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成，可表示為Cu0.98Y，則n(Cu2+)/n(Cu3+)=_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．已知：反應
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH = —115.6 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol
寫出H2燃燒熱的熱化學方程式 。
II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：
，它所對應的化學方程式為：
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
A(g) + 3B(g)
2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/K | 300 | 400 | 500 | … |
K/(mol·L－1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
請完成下列問題：
①判斷該反應的ΔH 0（填“>”或“<”）
②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態的是 （填序號）。
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的轉化率相等
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（3）已知N2 (g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H<0
①在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態，容器內氣體壓強變為起始的80％，此時氨氣的體積分數為： ，用氮氣表示的反應速率為： 。
②保持①中的溫度和容積不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2、NH3的物質的量，若反應達平衡后，混合氣體中NH3的體積分數與①中的相同，那么： 若a= 0.5，c= 3，則b= ，在此情況下反應起始時將向 反應方向進行。
③保持①中的溫度和容積不變，若按下列四種配比作為起始物質，達平衡后容器內N2的轉化率大于①中的是 。（填序號）
A．4molNH3 B．1.5molN2、7.5molH2和1molNH3
C．1molN2、5molH2和2molNH3 D．1molN2、6molH2和2molNH3
（4）以天然氣(假設雜質不參與反應)為原料的燃料電池示意圖如圖所示。
①放電時，負極的電極反應式為 。
②假設裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8960 mL。放電完畢后，電解質溶液中的溶質是 電解質溶液中各離子濃度的大小關系為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是（ ）
A. 電負性：c>b>a B. 最簡單氫化物的穩定性：c>a>b
C. I5：a>c>b D. 最簡單氫化物的沸點：a>b>c
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據人民網報道，有一集團擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應式可表示為：
。有下列幾種說法：①水的分解反應是放熱反應；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④該過程將光能轉化為化學能，以上敘述中正確的是
A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】填空
（1）按要求完成下列問題：
①甲基的電子式___________。
②寫出制備TNT的化學反應方程式___________。
③反式2一丁烯的結構簡式___________
（2）下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：
①乙酸乙酯(乙醇)________；②甲苯(溴)________；
（3）下列鹵代烴既能發生消去反應生成烯烴，又能發生水解反應生成醇的是
（4）實驗室用純溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作進行提純：①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗正確的操作順序是 。
（5）某高聚物的結構式如圖：
其單體的名稱為
（6）某有機物的結構簡式為
據此填寫下列空格。
①該物質苯環上一氯代物有________種；
②1mol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為________mol；
③1mol該物質和H2加成需H2________mol；
（7）
與等物質的量的Br2發生加成反應，生成的產物是
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【有機選做】有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優良的溶解性、分散性和粘著性。由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。
③烴A是有機合成的重要原料。A的質譜圖最大m/z為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發生銀鏡反應；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學環境不同的氫原子，且個數之比為3：2：2：2：l。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為________；A在一定條件下生成聚合物的化學方程式為_______________。
（2）D中的含氧官能團是___________。有機物D和足量有機物C反應生成DBP的化學方程式是____________________________________________。
（3）下列說法正確的是___________ （選填序號字母）。
A．A能發生聚合反應、加成反應和氧化反應
B．與C互為同分異構體，且含有相同官能團的有機物有2種
C．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響
D．1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應
（4）工業上常用有機物E（C8H4O3）代替D生產DBP。反應分為兩步進行：
i）E+C
中間產物 ii）中間產物+C 
DBP+H2O
①請猜測E的結構簡式___________。[
②工業上生產有機物E的反應如下：2X+9O2
2E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴代物只有兩種。X的結構簡式是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑，實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：
a.將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；
b.向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
c.趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
d.待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
e.將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：
①實驗步驟b明顯不合理，理由是 。
②實驗步驟d中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ， 。
（2）經查閱資料后發現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 | ||
析出晶體 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | |||||||||
請根據表中數據作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。
（3）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為 ．
（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
①證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過程的現象為： 。
②步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、
③若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g。
④該小組有些同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素（Fe2+）含量的測定，請寫出該反應的化學方程式 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com