Question

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：

信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D ②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：

甲：是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．

乙：無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎能源，17年5月18日，我國首次開采成功它的水合物并連續(xù)產量，可解千年能源之憂。

丙：有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．

請根據上述信息回答下列問題．

（1）B元素在元素周期表中的位置為_____，請寫出BC2分子的電子式：______．

（2）A、E、F在同一周期，E元素的單質還原性最強，F元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式：

①A元素的單質與物質甲發(fā)生反應：________________________________．

②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為耐高溫結構的材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_________________________________________________．

（3）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現象為：①試管中溶液變成深棕黃色，②開始有少量氣泡出現（經驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現紅褐色沉淀．請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因

a_____________________b_________________．

（4）物質戊的元素組成和乙相同，戊分子具有18電子結構．與乙互為同系物，則戊的氯取代有機物的共________種。

Answer 1

【答案】 第2周期IVA族 Cl2+H2O═H++Cl﹣+HclO Al2O3+2OH﹣ +3H2O=2[Al(OH)4]﹣ 反應放熱，溫度升高 Fe3+有催化作用 9

【解析】（1）碳元素原子有2個電子層，最外層電子數為4，故處于第2周期IVA族，CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為；（2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，則E是Na元素；F元素的某些鹽類常用作凈水劑，則F是Al元素；E單質與甲反應有化合物X，X為NaOH，①氯氣和水反應生成HCl和HClO，離子反應方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；②Al、O兩種元素組成的化合物Y為Al2O3，氧化鋁和NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為 Al2O3+2OH－+3H2O＝2[Al(OH)4]－；（3）物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構，則丁是雙氧水，向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現象是：①淺綠色溶液變成深棕黃色，說明亞鐵離子被雙氧水氧化生成鐵離子，發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；②有少量氣泡出現（經驗證是氧氣），說明雙氧水分解生成氧氣，常溫時反應2H2O2＝2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；隨著反應的進行溫度升高，并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈；（4）物質戊的元素組成和乙相同，戊分子具有18電子結構，與乙互為同系物，屬于烷烴，根據通式CnH2n+2可知6n+2n+2＝18，解得n＝2，則戊是乙烷，氯取代有機物有：一氯取代物1種、二氯取代物2種，三氯取代物2種，四氯取代物2種，五氯取代物1種，六氯取代物1種，合計是9種。