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下列類比關(guān)系正確的是 (　　)。

A．AlCl₃與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO₂^－，則與過量NH₃·H₂O也生成AlO₂^－

B．Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，則與SO₂反應(yīng)可生成Na₂SO₃和O₂

C．Fe與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，則與I₂反應(yīng)可生成FeI₃

D．Al與Fe₂O₃能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO₂也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

AlCl₃與過量NH₃·H₂O只能生成Al(OH)₃沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫具有較強(qiáng)還原性，與過氧化鈉反應(yīng)生成Na₂SO₄，B項(xiàng)錯(cuò)誤；I₂的氧化性較弱，只能將鐵氧化為FeI₂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鋁一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在空氣中不能被酒精燈點(diǎn)燃的是（　　）

A．鈉塊

B．鎂條

C．鋁片

D．硫粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

紅珊瑚棲息于200～2000 m的海域，產(chǎn)于臺(tái)灣海峽、南中國(guó)海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機(jī)寶石。在中國(guó)，珊瑚是吉祥的象征，一直用來制作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因?yàn)樵诤５组L(zhǎng)期積淀某種元素，該元素是(　　)

A．Na

B．Fe

C．Si

D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CsICl₂是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是
( )

A．Cs顯＋3價(jià)，I、Cl均顯－1價(jià)

B．Cs顯＋1價(jià)，Cl顯＋1價(jià)，I顯－1價(jià)

C．在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有單質(zhì)碘生成

D．在CsICl₂溶液中通入SO₂氣體，有硫酸生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是

A．HCl → C1₂

B．Na → Na₂O

C．CuO → Cu(OH)₂

D．Fe → Fe₃O₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鐵及其化合物的有關(guān)說法正確的是(　　)

A．赤鐵礦的主要成分是Fe₃O₄

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe₂O₃和H₂

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾

D．Fe³^＋與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的說法中，正確的是

A．熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

B．相同溫度下在水中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

C．等質(zhì)量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應(yīng)，生成CO₂的質(zhì)量相等

D．取1 mol·L^－1的兩種溶液，分別滴入酚酞，溶液顏色較深的是Na₂CO₃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　　）

A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁

B．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀

C．電子工業(yè)用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe³^＋＋Cu=Fe²^＋＋Cu²^＋

D．Fe分別與少量氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）。
II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L^－H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
開始沉淀時(shí)	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時(shí)	3.7	5.2	9.7	12.4

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是           （填字母序號(hào)）。
A. MgO           B. Na₂CO₃           C. 蒸餾水
（2）Fe²⁺與H₂O₂溶液反應(yīng)的離子方程式為                                。
（3）工業(yè)上常以Mg²⁺的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為              。
②根據(jù)圖中所示50 ℃前溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是
              （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
③圖中，溫度升高至50 ℃以上Mg²⁺轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是                    。
④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺ (aq)+ 2OH^- (aq) Ksp = c(Mg²⁺)·c²(OH^-) = 5.6×10^-12
Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺ (aq) + 2OH^- (aq) Ｋsp = c(Ca²⁺)·c²(OH^-) = 4.7×10^-6
若用石灰乳替代氨水，（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是。

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