Question

為測定某石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，稱取W g石灰石樣品，加入過量的濃度為6 mol/L的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO₂，再加入足量的草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀，離子方程式為：C₂O2-4+Ca²⁺=CaC₂O₄↓，過濾出CaC₂O₄后，用稀硫酸溶解：CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄ +CaSO₄，再用蒸餾水稀釋溶液至V₀ mL。取出V₁ mL用a mol/L的KMnO₄酸性溶液滴定，此時發(fā)生反應：
2MnO- 4+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
若滴定終點時消耗a mol/L的KMnO₄ V₂ mL，計算樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

分析:本題涉及到化學方程式或離子方程式為：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑   C₂O2-4+Ca²⁺=CaC₂O₄↓
CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄+CaSO₄                2MnO- 4+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
由方程式可以得出相應的關(guān)系式：
5CaCO₃——5Ca²⁺——5CaC₂O₄——5H₂C₂O₄——2MnO－4
5                                        2
n₁(CaCO₃)                               aV₂×10^-3 mol
n₁(CaCO₃) =" 2.5" aV₂×10^-3 mol
樣品中：n(CaCO₃) =  2.5 aV₂×10^-3×  mol
則：ω(CaCO₃) =