【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數
B. 除短周期外，其他周期均有18種元素
C. 副族元素中沒有非金屬元素
D. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
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【題目】達康書記又追問環保局長：那么垃圾處理中，能隨便焚燒嗎？焚燒垃圾會降低GDP的。在焚燒垃圾過程中發生了（ ）
A. 吸熱的非氧化還原反應B. 吸熱的氧化還原反應
C. 放熱的非氧化還原反應D. 放熱的氧化還原反應
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【題目】物質的量在計算中有廣泛的應用，請完成下列各小題：
（1）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質量為7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為____________；一氧化碳的質量為___________。
（2）固體X在一定條件下加熱分解，其化學方程式為2X
Y↑＋2Z↑＋2W↑，測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的a倍，則X的相對分子質量為______。
（3）在同溫同壓下，6.5 g某氣體A的分子數與7 g C2H4的分子數相等，則氣體A在標準狀況下的密度為________g·L－1(結果保留三位有效數字)。
（4）b%的硫酸與4b%的硫酸等質量混合后，所得溶液的溶質質量分數______(填“>”“<”或“＝”，下同)2.5b%；如果等體積混合，所得溶液的溶質質量分數______2.5b%。
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
B. 能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D. 某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋
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【題目】高錳酸鉀是中學常用化學試劑，工業上常以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料進行制備，主要工藝流程如下圖：
已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O
物質 | KMnO4 | K2HPO4 | K2SO4 | CH3COOK | KCl | K2CO3 |
293K溶解度/g | 6.4 | 150 | 11.1 | 217 | 34 | 111 |
（1）原料高溫煅燒時選用鐵坩堝和鐵棒，理由是__________。
（2）①中每生成1molK2MnO4時電子轉移2mol，寫出化學反應方程式_________。
（3）從反應機理和產物分離角度考慮，③可用磷酸，也可用下列________試劑。
A．醋酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．CO2
（4）下列描述不正確的是_________。
A．操作⑤中蒸發至大量晶體析出再冷卻晶體，趁熱過濾
B．抽濾時布氏漏斗中選用大小略小于漏斗內徑且蓋住全部小孔的濾紙
C．可用無水乙醇洗滌產品提高純度
D．KMnO4晶體的烘干溫度過高會降低產率
（5）粗產品的洗滌步驟可能需要用到以下操作：a．加入洗滌劑至浸沒固體；b．洗滌劑緩慢通過；c．洗滌劑快速通過；d．關小水龍頭；e．開大水龍頭；f．重復2～3次。
請選出正確的操作并排序________。（操作可重復使用）
（6）高錳酸鉀產品的純度測定：準確稱取0.7900g產品，配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液進行滴定，滴定終點的現象__________。滴定前和滴定后的液面見下圖。計算出高錳酸鉀的純度為_______。
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【題目】含 H2 和 Cl2 的混合氣體共 amol，經光照后，所得氣體恰好使 bmol NaOH 完全轉化為鹽。已知：在該溫度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），則 a、b 關系不正確的是（ ）
A.b＝aB.b≥2aC.a＜b＜2aD.0＜b＜a
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【題目】石墨烯電池是利用鋰離子在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性而研發的新型可充放電電池，其反應式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如下圖所示。下列關于該電池的說法正確的是（ ）
A. 充電時，
嵌入
中
B. 放電時，極發生的電極反應為
C. 放電時負極反應為：
D. 充電時，若轉移
，石墨烯電極增重7g
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【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( )
A.Na＋ K＋ OH－ Cl－B.Na＋ Fe3＋ 
C.Mg2＋ Na＋ Cl－D.Ba2＋ 
K＋
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【題目】某同學為探究淺黃色液體X（僅含三種常見元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答如下問題：
（1）X的化學式是_________。
（2）X在過量氧氣中燃燒的化學方程式是_________。
（3）溶液C滴在淀粉KI試紙上，試紙顯藍色，寫出該變化中發生的離子方程式______。
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