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某溫度下，反應N₂ (g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H ＜0，在密閉容器中達到平衡，平衡時改變外界條件，使反應再次平衡，新平衡時，c(H₂)/c(NH₃)與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有

A．升高溫度

B．增大N₂濃度

C．減小壓強

D．加入催化劑

正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則c(H₂)/c(NH₃)與原平衡相比應該是變大，A不正確；增大N₂濃度，平衡向正反應方向移動，則c(H₂)/c(NH₃)與原平衡相比應該是變小，B正確；正反應是就減小的，所以減小壓強，平衡向逆反應方向移動，則c(H₂)/c(NH₃)與原平衡相比應該是變大，C不正確；催化劑不能改變平衡狀態，比值不變，所以答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于固定容積的容器內,在一定條件下,發生反應:2SO₂ + O₂

2SO₃,達平衡時SO₃為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO₃的物質的量大于n mol的是（）

A．2mol SO₂和1mol O₂	B．2mol SO₂和1mol O₂和2mol SO₃
C．4mol SO₂和1mol O₂	D．3mol SO₂和0.5mol O₂和1mol SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據相應的圖象（圖象編號與答案對應），判斷下列相關說法正確的是（）

A．密閉容器中反應達到平衡，t₀時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，
且a＞b
C．物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
D．反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C
是氣體、D為固體或液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡常數的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值

B．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發生改變

C．化學平衡常數K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強都有關

D．化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g) 達到平衡的標志是
A．氣體的密度不再變化
B．A、B、C的濃度之比為1:3:2
C．A、B、C的濃度不再變化
D．單位時間內生成n molA，同時生成3n molB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種化工原料，工業上合成甲醇的反應：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molCO .2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常數	K₁	K₂	K₃
反應物轉化率	α ₁	α ₂	α ₃

①．容器內壓強P：2P甲與2P乙與P丙關系是
②．變化的熱量數值Q中， Q₁與Q₂的和是
③．畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線，
要求畫出壓強不同的兩條曲線(標出p₁、p₂，且p₁<p₂)。
④．在一定溫度和壓強下，CO和H₂催化合成二甲醚反應為：
3H₂（g）+3CO（g）

CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)150 ℃時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變)中加入4 L N₂和H₂的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(催化劑體積忽略不計)，反應后恢復到原溫度。平衡后容器體積變為3.4 L，容器內氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。

(1)反應前混合氣體中V(N₂)?：V(H₂)＝____________；反應達平衡后V(NH₃)＝____________L；該反應中N₂轉化率為____________。
(2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH₃，一段時間后反應再次達到平衡，恢復到150 ℃時測得此過程中從外界吸收了6．44 kJ的熱量。
①充入NH₃時，混合氣體的密度將____________，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列哪些實驗現象或數據能說明反應重新到達了平衡____________。

A．容器不再與外界發生熱交換

B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

C．當V(N₂)?：V(H₂)：?V(NH₃)＝1：?3?：2時

D．當容器的體積不再發生變化時

③寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生下列反應： 2N₂O₅(g) ≒ 4NO₂(g) + O₂(g).△H﹥0
(1)反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

	0	500	1000
	5.00	3.52	2.48

則，500s內N₂O₅的分解速率為_______________。
(3)在T₂溫度下，反應1000 s時測得NO₂的濃度為4.98mol·L^-1。則T₂__________ T₁。(填“大于”“等于”或“小于”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，CO與H₂發生反應CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)達到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是

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