【題目】FeSO4受熱分解的化學方程式為：2FeSO4 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 請回答：
（1）將FeSO4受熱產生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2 ． 能說明SO2存在的實驗現象是；為測定BaSO4沉淀的質量，后續的操作步驟依次為、洗滌、干燥、稱重．
（2）設計一個實驗方案，用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分（不考慮其他反應） ． 
【答案】
（1）品紅溶液褪色；過濾
（2）取少量溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，變為血紅色，與高錳酸鉀不反應
【解析】解：（1）將FeSO4受熱產生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2 ， 能說明SO2存在的實驗現象是品紅溶液褪色；為測定BaSO4沉淀的質量，后續的操作步驟依次為過濾、洗滌、干燥、稱重， 故答案為：品紅溶液褪色；過濾；（2）用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分的實驗為取少量溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，變為血紅色，與高錳酸鉀不反應，可說明分解生成氧化鐵，
故答案為：取少量溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，變為血紅色，與高錳酸鉀不反應．
（1）由圖可知，氯化鋇溶液與三氧化硫反應，若品紅褪色可說明二氧化硫的存在，NaOH溶液吸收尾氣，對沉淀過濾、洗滌、干燥后稱量；（2）氧化鐵不溶于水，加鹽酸溶解后可檢驗鐵離子．
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素在化學反應中由化合態變為游離態，則該元素 （ ）
A.一定被氧化了B.一定被還原了
C.既可能被氧化也可能被還原D.既不可能被氧化，也不可能被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意填空
（1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度．請完成相關的實驗步驟和現象．可選試劑：①0.1molL﹣1KI溶液；②0.1molL﹣1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4 ．
實驗步驟：①取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1molL﹣1FeCl3溶液
②充分反應后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4 ， 用力振蕩一段時間，CCl4層出現紫紅色，說明反應生成碘．
④另取一份，滴加試劑（填試劑序號），若現象為 ， 該反應有一定的限度．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題： 
①定性分析：如圖甲可通過觀察（填現象），定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3溶液更為合理，其理由是 ． 寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式： ．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中一定需要測量的數據是（填序號）．
①收集40mL氣體所需要的時間 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于熱化學方程式1/2H2（g）+1/2I2（g）=HI（g）△H=+26kJ/mol,下列敘述正確的是
A.1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應時吸熱26kJ
B.1mol氫氣與1mol碘蒸氣反應生成2mol碘化氫氣體時吸熱52kJ
C.0.5mol氫氣與0.5mol碘蒸氣反應時放熱26kJ
D.0.5mol氫氣與0.5mol碘反應時吸熱26kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大。A的原子最外層電子數是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。
（1）A在元素周期表中的位置是__________________。
（2）下列事實能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號）。
a . D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b. E的氣態氫化物的穩定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
（3）E的單質可以從NaBr溶液中置換出Br2單質，從原子結構的角度解釋其原因是__________。
（4）①工業上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為____________________。
②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質，使用時需加入一定量的水，此時發生反應的化學方程式為____________________。
（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續處理。
① 上述反應的離子方程式為__________。
② D的單質與X在高溫下反應的化學方程式為__________。
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【題目】公元前一世紀，我國已使用天然氣，天然氣的主要成分為甲烷。下列關于甲烷的敘述中，錯誤的是
A. 通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應
B. 甲烷化學性質比較穩定，不能被任何氧化劑氧化
C. 甲烷跟氧氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應
D. 甲烷的四種取代物都難溶于水
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【題目】COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發生的化學反應為：COCL2（g） 
CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關說法正確的是（ ）
A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平轉化率
B.當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉化率
C.單位時間內生成CO和CL2的物質的量比為1：1時，反應達到平衡狀態
D.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
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【題目】2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區，其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因，汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．
（1）該反應的△H0（選填“＞”、“＜”）．
（2）在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）= ．
（3）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面即可提高化學反應速率，若催化劑的表面積S1＞S2 ， 在圖1中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線． 
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2的示意圖正確且能說明反應在t1時刻處于化學平衡狀態的是（填代號）． 
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