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下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是

A．Cl₂

B．SO₂

C．H₂

D．NH₃

試題分析：A．Cl₂ B．SO₂只可用濃硫酸干燥；D．NH₃_只可用固體氫氧化鈉干燥；所以答案C正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）工業上可用軟錳礦（主要成分是MnO₂）和黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）。其工業流程如下：

回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條）          。
（2）除鐵工序中，在加入石灰調節溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是：
                                                                                         。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質。若測得濾液中c(F^-)="0.01" mol?L^-1，濾液中殘留的c(Ca²⁺)=              〔已知：K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10〕，
（4）沉錳工序中，298K、c(Mn²⁺)為1.05 mol?L^-1時，實驗測得MnCO₃的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖所示。根據圖中信息得出的結論是                                            。

（5）沉錳工序中有CO₂生成，則生成MnCO₃的離子方程式是                                       。
（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO₃的操作方法是                                               。
副產品A的化學式是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常用MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂（發生裝置如右圖所示）。

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）
A.往燒瓶中加人MnO₂粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加人濃鹽酸
(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與已知量CaCO₃（過量）反應，稱量剩余的CaCO₃質量。
丁方案：與足量Zn 反應，測量生成的H₂體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
① 判定甲方案不可行，理由是            。
② 進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L^-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為         mol·L^-1
b.平行滴定后獲得實驗結果。
③ 判斷丙方案的實驗結果        （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
［已知：Ksp（CaCO₃ ) = 2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃ ) = 2.3×10^-11
④ 進行丁方案實驗：裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中。
(ii)反應完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是（排除儀器和實驗操作的影響因素）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

S₂Cl₂是工業上常用的硫化劑，實驗室制備的方法有2種：

已知在S₂Cl₂中硫元素顯+1價，電子式：

，它不穩定，在水中易發生歧化反應 (一部分硫元素價態升高，一部分降低)。反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：

實驗室利用下列裝置制備 (部分夾持儀器已略去)：

回答下列問題：
（1）寫出A裝置中發生反應的離子方程式
（2）實驗中鹽酸通常采用36．5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是
（3）D中冷凝管起到導氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置可應用于下列高中化學中         實驗。

A．石油分餾

B．制備乙烯

C．制取乙酸乙酯

D．制取溴苯

（4）B裝置中盛放的是          ，反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是     ,D中采用熱水浴加熱的原因是
（5）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應先進行         ，再添加試劑。實驗完畢，拆除裝置時，應先將E中長導管移開液面，目的是
（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發現產品渾蝕不清，出現該現象的原因可用化學方程式表示為         。實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發現有少量黃綠色刺激性氣體產生，產生該現象的原因是              (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

以廢鐵屑為原料制備FeCl₃溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如下：

(1)試劑a應選用       (填寫名稱)；
(2)步驟I用到的主要玻璃儀器有漏斗、       (填寫儀器名稱)；
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式：       ；
(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是       ，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的       (填寫序號)；

(5)如何用化學方法檢驗氣體E？。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：
（1）Fe

H₂

Cu
（2）CuO

CuSO₄

Cu
若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關說法符合實際情況的是（）

A．消耗鐵的質量相同

B．消耗硫酸的質量相同

C．生成硫酸亞鐵的質量相同

D．消耗氧化銅的質量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗。（圖中a、b、c表示止水夾）。

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有（至少填2種），寫出實驗室里利用A裝置制取氯氣的離子方程式。
（2）只用A、C、E相連后的裝置用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象結論如下：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入 NaHCO₃粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應的產物具有較強的酸性

①請評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？若不合理，請說明理由。 (任選1個實驗進行評價。)

實驗序號	結論	理由
Ⅰ
Ⅱ

②若要利用上述A、C裝置設計一個簡單的實驗，驗證Cl₂和I₂的氧化性強弱，可以在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO₂、淀粉碘化鉀溶液，根據丙中產生的現象是                        ，則可證明Cl₂的氧化性強于I₂。
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關實驗。
①B中發生反應的化學方程式                             。
② 欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟：先關閉止水夾        （填寫a、b或c），再打開止水夾       （填寫a、b或c），若要使D燒杯中的水進入試管丁的操作是：通過              試管丁，使試管丁的NO₂氣體逸出，NO₂與水接觸后即可引發燒杯中的水倒流進入試管丁。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是實驗室制備CO₂的簡易裝置圖。用該裝置制備CO₂可起到隨時使反應發生或停止的效果。選項中裝置可起到與右圖裝置相同效果的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用下圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是（）

A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫

C．鋅和稀硫酸制氫氣

D．生石灰與濃氨水制氨氣

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