【題目】下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一組離子是（ ）
A.K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
B.Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣
C.Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣
D.NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H2SO4溶液和KOH溶液反應(yīng)時(shí)有熱量放出，已知反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。試回答下列問(wèn)題：
（1）用離子方程式表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 。
（2）判斷E1和E2的大小關(guān)系：E1 E2。
（3）已知H+(aq)+OH(aq)
H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。
①用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，能放出 kJ的熱量。
②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，能放出 kJ的熱量。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：
① Cr2O
＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
② 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－
④ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是( )。
A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
C. 還原性：SO2<Fe2＋<Br－ D. 還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，A圖中用I～I(xiàn)V陰影部分表示反應(yīng)所屬的區(qū)域正確的是
A. 粗硅提純：Si(粗)＋3HCl
SiHCl3＋H2 所屬區(qū)域可能是I或II
B. 金屬鈉在空氣中燃燒：2 Na ＋ O2 
Na2O2 所屬的區(qū)域一定是III
C. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O所屬的區(qū)域可能是III
D. 土法制堿：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所屬的區(qū)域一定是IV
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（ ）
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cl2 | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對(duì)環(huán)境的污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率 0%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2△H＞0，反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
請(qǐng)回答：
①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為 ．
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件可能是（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）
②2NO2（g）2NO（g）+O2（g）
若達(dá)平衡時(shí)，c（NO2）=0.4molL﹣1 ， c（O2）=1.3molL﹣1 ， 則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為 ， N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于 molL﹣1 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1000ml某無(wú)色待測(cè)液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽(yáng)離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣ |
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過(guò)量）：（已知：NH4++OH﹣（濃）=NH3↑+H2O）
（1）原溶液中肯定存在的離子是（除Na+） ， 肯定不存在的離子是 ．
（2）寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式： ． 寫(xiě)出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式： ．
（3）將濾液A和沉淀A分開(kāi)的操作是過(guò)濾，洗滌．洗滌的操作是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)674℃、沸點(diǎn)1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性．在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng)，反應(yīng)之一為：12FeCl2+3O2 
2Fe2O3+8FeCl3 ． 某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復(fù)選用）進(jìn)行反應(yīng)的探究．回答下列問(wèn)題： 
（1）裝置的合理連接順序?yàn)锳、、D，其中E裝置U形管左邊設(shè)計(jì)為粗導(dǎo)管的目的是 ．
（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）反應(yīng)過(guò)程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式為 ．
（4）待B中充分反應(yīng)后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣至 ．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： ①利用E裝置U形管里的固體驗(yàn)證Fe（OH）3是弱堿： ．
②測(cè)定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：①__________；②_________ 。
（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻水從____________口進(jìn)。（填g或f）
（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________ 。
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列情況對(duì)所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。
A.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 C.定容時(shí)俯視刻度線 D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。
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