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下表中實驗操作能達到實驗目的的是

	實驗操作	實驗目的
A	向甲酸鈉溶液中加新制的Cu(OH)₂并加熱	確定甲酸鈉中含有醛基
B	向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水	看到三溴苯酚沉淀
C	向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉	確定酒精中混有醋酸
D	將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液	檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)某混合金屬粉末,鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2

mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：
[提出假設] 假設1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；
假設2 該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；
假設3 該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
[設計實驗方案]基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。
[實驗過程]根據(jù)上述實驗方案，完成實驗的相關操

作、預期現(xiàn)象和結論。

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
①	用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量 ____ 溶液并滴加到試管A中，充分反應	有固體剩余，并有氣泡產(chǎn)生	合金中除鋁外還含有Fe、Cu 元素
②	往試管A的剩余固體中加過量 ________ ，充分反應后，靜置，取上層清液于試管B中	固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色
③	往試管B中加入少量 _____，再滴加KSCN溶液	_____
④	往②剩余固體中加入稀硝酸；再滴加 ____________ 溶液.	固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色；再加某溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生

[反思】寫出在實驗①中發(fā)生反應的離子方程式： ___________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應:C+2H₂SO₄（濃）

CO₂↑＋2H₂O＋2SO₂↑
Ⅰ、第一小組用下圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物。　　

（1）這些裝置的連

接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：

　　④　→__________→__________→__________。
　　（2）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO₂　　　　　性，B瓶溶液反應是利用SO₂　　　　性。
B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
C瓶溶液的作用是　。
　　（3）實驗時裝置②中看到現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　。
（4）裝置③中所加的試劑名稱是　　　　　　　，現(xiàn)象是　　　　　。　　　　　　　
Ⅱ、另一小組為測得CO₂和SO₂的質(zhì)量，并算兩者物質(zhì)的量比，設計下列實驗：
將生成氣體依次通過X溶液→濃硫酸→堿石灰1→堿石灰2，并設法讓氣體完全被吸收。
（1）下列試劑中可以充當X的是：　　　　　　　　（　　　）

A．BaCl₂溶液	B．Ba(OH)₂溶液
C．滴加H₂O₂的BaCl₂溶液	D．滴加H₂O₂的Ba(OH)₂溶液

（2）實驗結束后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質(zhì)量為ag。稱得堿石灰1在實驗前后

增重質(zhì)量為bg。用a、b表示CO₂和SO₂的物質(zhì)的量比　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作及現(xiàn)象與結論對應關系正確的一組是（）

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
A	向某溶液中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中	無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁	原溶液中含有CO₃²^?
B	二氧化硫通入溴水中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液	產(chǎn)生紅色沉淀	淀粉水解可生成葡萄糖
D	取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置	溶液分層，下層呈橙紅色	原無色溶液中一定有溴離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列所設計的鑒定方案或者結論正確的是

A．檢驗C₂H₅Cl中的氯元素時，將C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸后進行酸化，再加硝酸銀溶液

B．向溶液中加入鹽酸，有無色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中含有CO₃^2-

C．向0.1mol·L^－¹ FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，說明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L^－¹的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－¹ AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作的說法正確的是（）

A．SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO₂具有漂白性

B．用蒸餾水將PH試紙先潤濕，可用于檢驗氨氣

C．可用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

D．某溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，用 0.1000 mol L^-1NaOH溶液滴定 20.00 ml0.1000 mol.L-¹CH₃COOH溶液，所得滴定曲線如下圖所示。

請回答：
(1) 有人認為，C點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確______？(選填“是”或“否”)，理由是________________________；
(2) 關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁梍___ (選填字母）；

(3) 在B點時，溶液中

________

(選填“>”、“<”或“=”)；
(4) 在A?D區(qū)間內(nèi)，下列大小關系可能存在的是________；
①

②

③

④

(5) 若向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉晶體，則溶液的pH會____(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
(6) 常溫下，用該NaOH溶液滴定25.00 mL—定濃度的某稀H₂SO₄溶液，達到滴定終點時消耗NaOH溶液的體積為25.00 mL,則該稀H₂SO₄溶液的pH=____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學研究性學習小組對某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究。請按要求完成下列研究報告。
[資料獲悉]36.5%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm^-3。
[探究思路]用1.00 mol·L^-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成。
[實驗探究]用36.5%的濃鹽酸配制100 mL 1.00 mol·L^-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、。
取20.0 mL樣品溶液不斷加入1.00 mol·L^-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表。

反應階段	I	II	III
鹽酸體積x/ mL	0<x≤10.0	10.0<x≤40.0	x>40.0
現(xiàn) 象	無氣體	有氣體	無氣體

第I階段溶液中反應的離子方程式為：                            。
樣品溶液中c(CO₃^2-)=               。
[交流討論]
（1）如果將2.85 g 某Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L^-1的稀鹽酸并充分反應，若第I階段消耗鹽酸的體積為15.0 mL，當?shù)渭拥?5.0 mL時，反應的第II階段結束。則此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為           。
（2）有同學認為，測定Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱

是稱量和，在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列情況會造成所配溶液的濃度偏高的是B

A．所用NaOH已經(jīng)潮解	B．定容時觀察液面仰視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里	D．稱NaOH時，砝碼已生銹

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