【題目】下列說法中正確的是
A. 用pH試紙測定NaClO溶液的pH
B. 用堿石灰干燥氨氣
C. 過濾時用玻璃棒不斷攪拌濁液，以加快過濾速度
D. 用向上排氣法收集銅與稀硝酸反應生成的NO氣體
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、社會密切相關。下列敘述不正確的是（ ）
A. 合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
B. 煤的氣化和液化均屬于化學變化
C. 醫療中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質發生變性
D. NO2和SO2都是可形成酸雨的氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、對N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0反應，其他條件不變情況下，改變起始氫氣物質的量（用n(H2)表示），實驗結果如下如圖表示（圖中T表示溫度，n表示物質的量）；
（1）比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是______．
（2）若容器容積為1L，n=5mol，T2條件下反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則且H2與N2物質的量之比為1:1，則在起始時體系中加入N2的物質的量為______mol，反應的平衡常數K=______．
Ⅱ、煤制天然氣的工藝流程如圖所示：
（3）反應Ⅰ：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+135kJ/mol，
①通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應。請利用能量轉化及配合移動原理說明通入氧氣的作用：_______。
②若反應Ⅰ在體積不變的密閉容器中進行，下列能說明反應Ⅰ達到平衡狀態的是________。
a.壓強不變 b.氣體密度不變 c.氣體平均摩爾質量不變 d.氫氣濃度不變
（4）反應Ⅱ：C0(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol。如圖3表示不同溫度條件下，煤氣化反應Ⅰ發生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。
①判斷T1、T2和T3的大小關系：________。（從小到大的順序）
②若煤氣化反應Ⅰ發生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應Ⅰ和水氣變換反應Ⅱ后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應Ⅱ應選擇的溫度是_________（填“T1”或“T2”或“T3”）。
（5）實驗室模擬甲烷化反應：一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g)，發生反應CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，20s內v(CH4)=______,此反應的ΔH =_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素的單質和化合物性質判斷元素非金屬性強弱的依據是
①元素最高價氧化物的水化物的堿性強弱 ②元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱
③元素單質跟酸反應置換出氫的難易 ④元素單質跟氫氣生成氣態氫化物的難易
A.①②③④ B.③④ C.①②④ D.②④
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【題目】品味生活，感知化學
（1）“美食名粽，品位海南”，2017年5月20日海南名粽展銷會拉開帷幕。海南粽子的主要食材有：糯米、豬肉、咸蛋黃等。
①以上食材中富含淀粉的是________________；
②從平衡膳食的角度看，吃海南粽子時，還應補充適量的_____________（填營養素名稱）；
③海南粽子經過真空包裝，并添加一定的抗氧化劑后銷往各地，抗氧化劑所起的作用是________________
（填“著色”或“防腐”或“調味”）；
④粽葉一般選擇新鮮的植物葉子，剝下的粽葉為實現無害化、資源化處理，寫出一種合理的處理方法_________________________。
（2）下圖是一輛大氣環境監測汽車，請回答下列問題：
①汽車輪胎所用的主要材料是_________________。
②汽車外殼會噴上各種顏色的油漆，一方面能起到美化作用，另一方面油漆還能為鋼鐵材料起到________________作用；
③汽車的內飾材料若不合格，易產生一些揮發性有毒物質如________（填“甲醛”或“甲烷”或“乙醇”）而對車內空氣造成污染；
④目前，大氣環境監測公布的主要污染物有硫的氧化物、氮的氧化物和________（填字母）。
a.二氧化碳 b.氮氣 c.可吸入顆粒物
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【題目】下列有關物質的性質或用途的敘述中，正確的是
A．常溫下，運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車
B．用氯化鋇溶液可區別SO42-和CO32-離子
C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
D．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發生反應
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【題目】硫酸亞鐵加熱至高溫會分解，生成—種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物。某化學研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。
實驗步驟：
將一定量FeSO4固體置于硬質玻璃管中，打開活塞K，通入一段時間N2，關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻。
（1）已知M中鐵元素的質量分數為70%，M的化學式為_____________。
（2）按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 用方程式解釋原因 |
打開K，通入一段時間N2，關閉K。加熱A中玻璃管一段時間 | 洗氣瓶B中①__________ | ②______________ |
A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入N2至玻璃管冷卻 | 硬質玻璃管最終可以看到③_______________ | ④______________ |
（3）某同學欲驗證硫酸亞鐵分解產物中含有的另一種非金屬氧化物N。
①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為A→______→______。
②能證明生成了非金屬氧化物N的現象是________________。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A. 制作印刷電路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
B. 等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
C. Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應：Ca2＋＋2HCO
＋2OH－===2CaCO3↓＋2H2O＋CO
D. 新制飽和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO濃度：CaCO3＋2Cl2＋H2O===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋2HClO
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【題目】元素鎳(Ni)在溶液中+3價極不穩定，主要以Ni2+(綠色)、[Ni(NH3)6]2+(藍色)、[Ni(CN)4]2-(橙黃色)、[Ni(CN)5]3-(深紅色)等形式存在。Ni(OH)2為難溶于水的淺綠色固體。
(1)Ni2+與Ag+化學性質相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至過量，可觀察到的現象是_________________。溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1可認為沉淀完全。室溫下Ni(OH)2飽和溶液的pH=9，則溶液中的Ni2+恰好沉淀完全時的pH__________9(填“>”或“=”或“<”)。
(2)鎳作為一種催化劑被廣泛用于有機合成反應中，其制備原料是鎳鋁合金。通常用_____濃液處理該合金可制得多孔結構的鎳，制備過程發生反應的離子方程式為____________。
(3)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CN)5]3-在溶液中可相互轉化。室溫下，某溶液中[Ni(CN)4]2-的轉化率(α)與平衡時c(CN-)的關系如圖所示。
①用離子方程式表示[Ni(CN)4]2-在溶液中的轉化反應________________________。
②由圖可知平衡轉化率為50％時，c(CN-)=_________mol·L-1(用含a的代數式表示)。
③已知該反應的△H<0，升高溫度，該反應的平衡常數__________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
(4)NiO(OH)為難溶于水的黑色固體，但可溶于濃鹽酸并形成綠色溶液，其離子方程式為____________________________________。
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