Question

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價化合RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是

A．原子半徑 ：Z>R>W

B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結構

C．氣態氫化物的穩定性：HmW>HmR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

Answer 1

D

解析試題分析：根據題意可推出：X是C；Y是O；Z是Na；R是S；W是Cl。A．Na、S、Cl是同一周期的元素，隨著原子序數的增大，原子半徑逐漸減小。所以原子半徑：Na>S>Cl。正確。B．C₂Cl₆中每個C與3個Cl形成三對共用電子對，和另一個C形成一對共用電子對。每個Cl與C形成一對共用電子對。所以每個原子都滿足最外層8電子的穩定結構。正確。C．元素的非金屬性：Cl>S。元素的非金屬性越強，其對應的氫化物就越穩定。所以穩定性HCl>H₂S。正確。D．Y、Z形成的化合物可以是Na₂O、Na₂O₂。在Na₂O中只存在離子鍵，在Na₂O₂既存在離子鍵，也存在非極性共價鍵。錯誤。
考點：考查元素的推斷及元素的原子半徑、氫化物、分子中的原子結構及結合方式的比較的知識。