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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在反應(yīng)3Cu₂S+22HNO₃＝6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中，1mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為: （）

A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

全世界每年銅的產(chǎn)量為8×10⁶t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu₂S，其中銅元素為+1價）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂下列說法正確的是

A．該反應(yīng)中Cu₂S只是還原劑

B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子

C．該反應(yīng)中Cu₂S既是氧化劑又是還原劑

D．若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為1.4×10⁶L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（1）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；這個用酶為催化劑的反應(yīng)的另一個反應(yīng)物是CO₂，它在反應(yīng)后轉(zhuǎn)變成有機物，可用甲醛來表示，試寫出配平的離子方程式。
（2）地球化學(xué)家用實驗證實，金礦常與磁鐵礦共生的原因是：在高溫高壓的水溶液（即所謂“熱液”）里，金的存在形式是［AuS^－］絡(luò)離子，在溶液接近中性時，它遇到Fe²^＋離子會發(fā)生反應(yīng)，同時沉積出磁鐵礦和金礦，試寫出配平的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

是很強的氧化劑，在酸性溶液中它可將

氧化成

。取1支試管，加入少量

固體和2mL6 mol

，然后滴入2mL1 mol

溶液。試回答：
(1)   攪拌后，溶液的顏色變化是_____________________________
(2)   反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________                          _，硫酸的作用是_____________                        ___
(3)        能否用鹽酸代替

_______ _(填“能”或“不能”)，用化學(xué)方程式回答
_____________ __

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出 CO與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）2.8gCO的物質(zhì)的量為 mol,含有個原子，完全與氧化銅反應(yīng)時失去電子 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

NO是污染大氣的有毒氣體，為了消除NO的污染，可將它跟氨氣在催化劑的作用下反應(yīng)，生成水和一種完全無污染的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是空氣的主要成分之一，這種單質(zhì)是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在FeS₂ ＋ O₂ → Fe₂O₃＋ SO₂反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A．2:5	B．1:4
C．2:1	D．1:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Cu₂S與一定濃度的HNO₃可發(fā)生以下反應(yīng)： 3Cu₂S＋26HNO₃＝3CuSO₄＋3Cu(NO₃)₂＋15NO₂↑＋5 NO↑＋13H₂O 下列說法正確的是（）

A．Cu₂S既是還原劑，又是氧化劑	B．3mol Cu₂S發(fā)生反應(yīng)，有24mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中只有CuSO₄是氧化產(chǎn)物	D．參加反應(yīng)的HNO₃中有10/13氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2KMnO₄＋16HCl 2KCl＋2MNCl2＋5Cl2↑＋8H₂O，若有0.1molKMnO₄參加反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A．還原劑是KMnO₄	B．生成Cl₂ 5.6L
C．參加反應(yīng)HCl為16mol	D．其轉(zhuǎn)移電子0.5mol

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