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【題目】2017年5月9 日中國科學院正式向社會發布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（　　）

A.和的化學性質不同

B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

C.元素Ts的相對原子質量為293.5

D.和質子數相同，中子數不同

【答案】D

【解析】

A. 和的為同種元素，化學性質相同，A錯誤；

B. Ts為117號元素，是第七周期0族元素（118號元素）的前一個，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B錯誤；

C. 已知117號元素有多種原子，如、等，但不知道各種核素的豐度，故無法計算元素Ts的相對原子質量，C錯誤；

D. 和屬于同種元素，故質子數相同，中子數不同，D正確

故答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度降低為0.3 mol/L，下列有關判斷正確的是（）

A．x + y < z B．B的轉化率降低

C．平衡向正反應方向移動 D．C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A. 混合液中c(H＋)＝ B. 混合液的pH＝7

C. a＝b D. 混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為某試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

鹽酸
分子式	HCl
相對分子質量	36.5
密度	1.19g/mL
HCl的質量分數	36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_____molL﹣1。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL，物質的量濃度為0.400molL﹣1的稀鹽酸，需用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，量筒，_____。該學生需要量取_____mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_____（填寫標號）。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標線

D．搖勻后，容量瓶內溶液的液面下降，無需再加水

（4）定容時仰視刻度線，對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作為該反應達到化學平衡的標志的是

①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器內壓強不再改變

④容器內氣體的密度不再改變 ⑤容器內混合氣體的平均相對分子質量不再改變

A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三組含有同族元素的物質，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：對應表中內容，下列敘述正確的是（　　）

A.a、b、c的化學式分別為Ne2、HF、SiH4

B.第②組物質對應水溶液均是強酸

C.第③組中各化合物的熱穩定性從上到下依次減弱

D.上表中同族物質對應的氫化物的沸點，均隨相對分子質量的增大而升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用平衡移動原理能證明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO32-＋H2OHSO3-＋OH－事實的是

A. 滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去

B. 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C. 滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后紅色加深

D. 滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進行反應。實驗中所用的草酸為稀溶液，視為強酸。

（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。

（2）該小組進行了實驗I，數據如下。

H2SO4溶液	KMnO4溶液	H2C2O4溶液	褪色時間（分:秒）
1mL 2mol/L	2mL 0.01mol/L	1mL 0.1mol/L	2:03
1mL 2mol/L	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	2:16

一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實驗數據，得到的結論是在當前實驗條件下，增大草酸濃度，反應速率減小。

（3）該小組欲探究出現上述異常現象的原因，在實驗I的基礎上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數據并繪制曲線圖如下。

該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是___________。

a	KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變為無色的Mn（II）。（括號中羅馬數字表示錳的化合價）
b	草酸根易與不同價態錳離子形成較穩定的配位化合物。
c	草酸穩定性較差，加熱至185℃可分解。

（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數據如下。

H2SO4溶液	Na2SO4固體	KMnO4溶液	H2C2O4溶液	褪色時間(分:秒)
1mL 0.1mol/L	1.9×10-3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	16:20
1mL 0.5mol/L	1.5×10-3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	8:25
1mL 1.0mol/L	1.0×10-3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	6:15
1mL 2.0mol/L	0	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	2:16