91精品国产闺蜜国产在线闺蜜,精品少妇人妻一区二区黑料社区,无码人妻一区二区三区精品视频

【題目】取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象：①金屬熔化；②在空氣中燃燒，放出白色火花； ③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質。其中描述正確的是

A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤

【答案】C

【解析】①由于鈉的熔點較低，先熔化，故①正確；②鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，但不加熱時，生成氧化鈉，沒有燃燒，并且觀察不到白色火花，故②錯誤；③生成過氧化鈉，為黃色固體，故③錯誤；④鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故④正確；⑤與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故⑤正確。答案選C。

練習冊系列答案

君杰文化假期課堂寒假作業系列答案

寒假學習與生活濟南出版社系列答案

歡樂寒假福建教育出版社系列答案

智多星寒假生活新疆美術攝影出版社系列答案

快樂假期高考狀元假期學習方案寒假系列答案

創新學習寒假作業東北師范大學出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）
A.石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，說明石油和煤中含有芳香烴
B.石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油
C.石油分餾得到的產物可用來萃取溴水中的溴
D.石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液滴定曲線如圖．下說法正確的是（）
A.點①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞2c（Na+）
B.點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
C.點③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D.滴定過程中可能出現：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數相等。下列說法中正確的是(　　)

A. Y元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3YO4

B. Y的最簡單氣態氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵的類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（）
A.兩種酸都能與溴水反應
B.兩種酸均能發生加成和消去反應
C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D.等物質的量的兩種酸與足量碳酸氫鈉溶液反應產生氣體的質量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）寫出對應裝置中選用的物質：A______________________，B________________，C________________；

（2）其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________；C中反應的離子方程式為_______________________________。

（3）乙同學的實驗原理是________________________________________________；寫出B處的離子方程式：________________________________。

【答案】石灰石(CaCO3) 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液除去CO2中的HCl氣體 SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-(CO2過量) 強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2、Br2＋2I－===I2＋2Br－

【解析】試題分析：通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱，完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應證明碳酸的酸性大于硅酸；乙通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性。

解析：根據以上分析，(1). 完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應證明碳酸的酸性大于硅酸；裝置中選用的物質：A中放石灰石，B中盛放飽和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）裝置B中盛飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體；C中硅酸鈉與過量二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-；（3）乙同學通過比較單質的氧化性來判斷非金屬性，實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質，B處參與反應的氣體有氯氣和A處生成的溴蒸氣，氯氣與碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質的離子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，溴與碘化鉀反應生成溴化鉀和碘單質的離子方程式是Br2＋2I－===I2＋2Br－

【題型】實驗題
【結束】
21

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。

請回答下列問題：

（1）在導線中電子流動方向為______________(用a、b表示)。

（2）負極反應式為__________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因是__________________________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2＝2LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是__________，反應Ⅱ中的氧化劑是__________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為__________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收金屬銅和鉻的流程如圖甲，已知：部分物質沉淀的pH如表：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

CaSO4的溶解度曲線如圖乙，請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質主要有（填化學式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調節溶液的pH，調節范圍為，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為．
（3）第③步操作中，發現除了生成磚紅色沉淀外，還產生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發生反應的離子方程式
（4）當離子濃度≤1×10﹣5molL﹣1l時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為．（已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3 ，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式．