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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖甲是H2O2酶活性(v)受pH影響的曲線,圖乙表示在最適溫度下,pH=bH2O2分解產生的O2量隨時間(t)的變化。若該酶促反應過程中改變某一初始條件,以下改變正確的是( )

A. pH=c時,e點為0

B. pH=a時,e點不移,d點右移

C. 適當降低溫度,e點下移,d點右移

D. H2O2量增加,e點不移,d點左移

【答案】B

【解析】試題分析:1H2O2在常溫下分解非常緩慢,在生物體內H2O2酶能將其快速分解.

2、分析曲線圖:

圖甲是H2O2酶活性受pH影響的曲線,pH=b時,該酶的活性最強;pH=c時,H2O2酶變性失活.

圖乙表示在最適溫度下,pH=a時,H2O2分解產生的O2量隨時間的變化.e點表示化學反應的平衡點,d點表示到達平衡點所需的時間,能代表化學反應的速率.

解:ApH=c時,酶變性失活,但H2O2在常溫下也能緩慢分解,所以e點不變,d點右移,A錯誤;

BpH=a時,酶的活性下降,酶促反應速率減慢,但化學反應的平衡點不變,所以e點不變,d點右移,B正確;

C、圖乙表示在最適溫度下,H2O2分解產生的O2量隨時間的變化.溫度降低時,酶的活性下降,酶促反應速率減慢,但化學反應的平衡點不變,所以e點不變,d點右移,C錯誤;

D、底物(H2O2量)增加時,化學反應的平衡點升高,到達化學反應平衡點所需的時間延長,即e點上移,d點右移,D錯誤.

故選:B

練習冊系列答案
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【題目】某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置,用來驗證一氧化碳具有還原性。已知堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物;炭與水蒸氣在高溫條件下發生以下反應:C + H2O(g) CO + H2。回答下列問題:

(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式____________________

(2)裝置B中最適宜的試劑是________

(3)若實驗中沒有裝置C,使裝置B與裝置D直接相連,會對實驗造成的影響是:____________

(4)裝置D中黑色固體為____(填名稱),反應的化學方程式為____________

(5)按照如圖裝置進行實驗時,首先進行的操作是_____________

(6)根據實驗中的____________現象,可證明CO具有還原性,有關反應的化學方程式是_____________

(7)若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性,應在上圖裝置________之間連接下圖中的__裝置(填序號)。

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A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1,則NaOH與醋酸反應的中和熱可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知:C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,則C(s,金剛石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水放出890.4 kJ的熱量,則該反應中轉移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ

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【題目】氯化鐵溶液的顏色是

A. 無色 B. 粉紅色 C. 棕黃色 D. 淺綠色

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【題目】下列試劑中,能用于檢驗酒精中是否含有水的是

A.膽礬B.濃硫酸C.無水硫酸銅D.金屬鈉

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【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。下圖是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置,該方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品。根據產物的質量確定有機物的組成。

回答下列問題:

(1)A裝置中發生反應的化學方程式為______________________________________

(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是_______________________________________

(3)寫出E裝置中所盛放試劑的名稱_____________

(4)將4.6 g有機物M進行實驗,測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,則該物質的實驗式是________

(5)經測定,有機物M的核磁共振氫譜示意圖如圖,則M的結構簡式為_____________

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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素;D與E同主族,且E的原子序數是D的兩倍;B與D組成的化合物是一種溫室氣體;C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子;F原子的最外層電子數與A相同,其余各層電子均充滿。據此回答下列問題。

(1)F元素形成的高價基態離子的核外電子排布式為____________________________

(2)E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為____________________

(3)C、D、E元素的第一電離能由大到小排序_________________。(用元素符號表示)

(4)A和D形成的18電子化合物可將堿性工業廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應的離子方程式為___________________________

(5)F與C形成化合物的晶胞如圖所示,該化合物的化學式為__________,C離子的配位數是_________。此立方晶體的邊長為a cm,則該晶體密度為__________g/cm3

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【題目】有關廚房鋁制品的使用中,你認為合理的是

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【題目】銅及其化合物在工業生產及生活中用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)基態銅原子價電子排布式為____________;第一電離能I(Cu)________I (Zn)(填“>”或“<”)

(2)配合物[Cu (CH3CN) 4] BF4[四氟硼酸四(乙腈)合銅(Ⅰ)]是有機合成中常見催化劑。

①該配合物中陰離子的空間構型為__________,與其互為等電子體的分子或離子是________(各舉1例)。

②配體分子中與Cu(I) 形成配位鍵的原子為____________;配體CH3CN 中:碳原子雜化方式是______

(3)已知Cu2O 熔點為1235 ℃,K2O 熔點為770℃,Cu2O 屬于____晶體,前者熔點較高,其原因是______________________________________________________________________________

(4)Cu3N 的晶胞(立方)結構如下圖所示:

①距離最近的兩個Cu+間的距離為________nm。(保留兩位小數)

②Cu3N 晶體的密度為____________ g·cm-3。(列出計算式,不必計算出結果)

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