Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol

②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）上述反應中屬于吸熱反應的是____________________ 。

（2）C的燃燒熱為____________________。

（3）燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為______________。

（4）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：__________________；寫出制水煤氣的熱化學方程式：______________________。

Answer 1

【答案】 ① 393.5 kJ/mol 1429 kJ CO(g)+ O2(g) =CO2(g) △H=283.0 kJ/mol C(s)+H2O(g=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol

【解析】試題分析：（1）吸熱反應△H>0，因此①是吸熱反應；（2）燃燒熱：25℃時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物所放出的熱量，如C轉化成CO2，H轉化成液態水，因此⑤表示碳燃燒熱的熱化學反應方程式，即燃燒熱：△H="-393.5" kJ/mol ；（3）②＋①得出：H2O（l）=H2O（g） △H=＋44kJ·mol－1⑥，②－⑥推出：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l） △H=－241.8－44kJ·mol－1=－285.8 kJ·mol－1，因此消耗10g氫氣放出的熱量為1429kJ；（4）⑤－④推出：CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H=－283.0kJ·mol－1；④－②得出：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g） △H=＋131.3kJ·mol－1。