Question

【題目】過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數量不等的結晶水，通常還含有部分氧化鈣．

（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：2（CaO2xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2ml．該樣品中CaO2的物質的量為__________。

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g．

①試計算樣品中CaO的質量．

②試計算樣品中CaO2XH2O的X值。

Answer 1

【答案】（1）0.006mol；（2）①0.056g；②0.5

【解析】

試題分析：（1）n（O2）==0.003mol，則根據方程式可知

2（CaO2XH2O）2CaO+O2↑+2XH2O

2mol 1mol

n（CaO2XH2O） 0.003mol

n（CaO2XH2O）=0.006mol

則n（CaO2）=n（CaO2XH2O）=0.006mol

（2）n（CaCO3）==0.007mol

①根據Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol-0.006mol=0.001mol

所以m（CaO）=0.001mol×56g/mol=0.056g

②樣品中水的質量為：

m（H2O）＝0.542g-m（CaO2）-m（CaO）＝0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g＝0.054g

所以n（H2O）==0.003mol

則X==0.003mol÷0.006mol =0.5