Question

【題目】在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒壓，測得反應達到平衡時的有關數據如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1)

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol CO、 2 mol H2	1 mol CH3OH	2 mol CH3OH
CH3OH的濃度 (mol·L－1)	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
平衡時體積(L)	V1	V2	V3
反應物轉化率	α1	α2	α3

下列說法不正確的是

A. c1=c3 B. a＋b＝90.7 C. 2V2<V3 D. α1＋α3＝1

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．2molCH3OH相當于2molCO、4molH2，甲和丙相比較，在恒溫、恒壓下處于相同平衡狀態，物質的量增多，體積應增大，達平衡時，濃度相等，則c1=c3，故A正確；B．甲乙平衡狀態相同，不同的是反應的起始方向不同，在此過程中乙吸收的熱熱量相當于甲完全轉化需再放出的熱量，故a+b=90.7，故B正確；C．乙容器反應物投入1molCH3OH、丙容器反應物投入2molCH3OH在保持恒溫、恒壓情況下是等效平衡，應存在2V2=V3，故C錯誤；D．甲乙處于相同的平衡狀態，則a1+a2=1，乙、丙平衡狀態相同，轉化率相同，α2=α3，則α1+α3=1，故D正確；故選C。