Question

【題目】過氧化氫是一種應用范圍極廣的過氧化物，根據題意，回答下列有關問題：
（1）請舉出H2O2的一種用途 ．
（2）H2O2是一種二元弱酸，請寫出它的第一步電離方程式 ．
（3）將H2O2溶液加入鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變為棕黃色，寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移情況 ．
（4）向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液，將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩只試管中，進行下列實驗：①一只試管中滴加酚酞試液，溶液變紅．半分鐘紅色褪去；②另一只試管中加入少量二氧化錳．又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色．上述實驗表明，過氧化鈉和水反應可分兩步，其化學方程式為： 第一步：；第二步 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧化劑
（2）H2O2?H++HO2﹣
（3）
（4）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2 2H2O+O2↑
【解析】解：（1）H2O2具有強氧化性，常用作氧化劑，所以答案是：氧化劑；（2）H2O2為二元弱酸，分2步電離，第一步的電離方程式為H2O2H++HO2﹣，所以答案是：H2O2H++HO2﹣；（3）雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，反應的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，該反應中的電子轉移為： ，所以答案是： ；（4）過氧化鈉與水反應生成過氧化氫，雙氧水具有強氧化性和漂白性，能漂白有色物質，過氧化鈉與水反應的方程式為：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；過氧化氫不穩定，在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，其反應方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑，

所以答案是：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2 2H2O+O2↑．