【題目】下列離子方程式中，正確的是
A.Fe片投入濃硫酸中：Fe+2H+→ Fe2++H2↑
B.硫酸鋁溶液滴入過量燒堿溶液中：Al3++4OH－→ AlO2－+ 2H2O
C.FeS放入稀鹽酸溶液中：S2－+2H+ →H2S↑
D.在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O→ AlO2－+4NH4++2H2O
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【題目】已知X，Y，Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數為a，下列說法中不正確的是（ ） 
A.Y，Z的原子序數之和可能是2a
B.Y的原子序數可能是a﹣17
C.Z的原子序數可能是a+31
D.X，Y，Z一定都是短周期元素
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
(1)請寫出元素M的基態原子的價電子排布式：________________________。
(2)標準狀況下，11.2L AC2含有π鍵的數目為______。寫出AC2的電子式：_________________。
(3)E、F、G的第一電離能由大到小的順序為：____________。（填元素符號）
(4)LC2I2常溫下為深紅色液體，能與 CCl4、CS2 等互溶，據此可判斷 LC2I2是________(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)在①苯、②CH3OH、③CS2、④C2H4、⑤CCl4五種物質中，碳原子采取sp2雜化的分子有________(填序號)。
(6)元素N可以形成分子式為Co（NH3）5BrSO4，配位數均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為_______________。
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【題目】把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發生反應：
3A（氣）+B（氣） 
2C（氣）+。X D（氣）經5min達到平衡，此時生成C為2mol ，測定D的平均反應速率為0.1mol/Lmin，下列說法中錯誤的是 （ ）
A.x = 2
B. B的轉化率為20%
C. 平衡時A的濃度為0.75mol/L
D. 恒溫達平衡時容器內壓強為開始時的85%
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【題目】若以NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.1 mol Na 跟足量H2O反應得到電子的數目為NA
B.常溫常壓下，16 g甲烷（CH4）所含電子數為NA
C.標準狀況下，22.4 L 酒精所含的分子數目為NA
D.常溫常壓下，6 g O2和26 g O3混合氣體中的原子總數為2NA
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【題目】下列實驗設計方案中，可行的是
A．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的
B．加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
C．先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液，可以將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開
D．某固體在加入稀鹽酸產生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有
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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )
A. 灼熱的炭與CO2反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
C. 鋁片與稀H2SO4反應 D. 甲烷在O2中的燃燒反應
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【題目】甲、乙、丙、丁分別是 NaAlO2、NaHCO3、HCl、BaCl2 四種物質中的一種，將丁滴入乙中，先生成沉淀，后沉淀溶解。丁與甲混合時，無明顯變化，則丙是( )
A. NaAlO2 B. NaHCO3 C. HCl D. BaCl2
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