Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應后體系中原子總數為8NA

B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

C. CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移的電子數為NA

D. 100 g質量分數為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數目為0.4NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A、由于NO和氧氣均為雙原子分子，故2 mol NO和2 mol O2中含8mol原子，而反應過程中滿足原子個數守恒，故將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應后體系中原子總數為8NA，故A正確；B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故制得的氫氧化鐵膠粒個數小于0.01NA個，故B錯誤；C、過氧化鈉和二氧化碳反應時，每增重28g，轉移1mol電子，故當增重ag時，轉移的電子的物質的量為 mol，個數為NA個，故C錯誤；D、在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數多于0.4NA個，故D錯誤；故選A。