Question

【題目】甲、乙兩組同學用不同的方法制備SO2并探究其性質。(夾持裝置已略去)

I．甲組同學設計的實驗裝置如圖所示，回答下列問題:

(1)試管①中反應的化學方程式是__________。

(2)試管②中的品紅溶液褪色。欲證明品紅褪色的原因是SO2,需要補充的實驗操作及應出現的實驗現象是__________。

(3)試管③中的試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式是___________。

II．乙組同學設計的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題:

已知: BaSO3是白色難溶于水的物質，但可溶解于鹽酸。

(4)④中反應的化學方程式是__________。

(5)⑤中產生了不溶于鹽酸的白色沉淀，該沉淀是___________。

(6)經過分析，乙組同學認為裝置中的空氣是出現白色沉淀的原因。他們在不改變實驗裝置的情況下加入了某操作過程，證實了這種猜測是正確的。他們的操作及實驗現象是__________。

Answer 1

【答案】Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+ 2H2O 取下試管②并加熱試管，試管內液體恢復紅色 SO2+2OH-===SO32-+H2O Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O BaSO4 開始反應之前打開彈簧夾，向裝置中鼓入一定量N2，夾緊彈簧夾。SO2氣體產生后⑤中無白色沉淀

【解析】

根據SO2實驗室制備原理和的性質，解答有關實驗問題，注意空氣對實驗的干擾。

I．(1)銅和濃硫酸反應的化學方程式是Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+ 2H2O。

(2)SO2使品紅褪色生成的無色物質是不穩定的，加熱能重新生成品紅而恢復紅色。欲證明品紅褪色是SO2引起的，需要取下試管②并加熱，看到試管內液體恢復紅色。

(3)試管③中NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，反應的離子方程式是SO2+2OH-===SO32-+H2O。

II．(4)Na2SO3和濃H2SO4反應的化學方程式是 Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。

(5)因BaSO3可溶于鹽酸，SO2與BaCl2溶液不反應，⑤中的白色沉淀不可能為BaSO3。從反應物的元素組成及物質性質看，空氣中氧氣參與了反應，生成了不溶于鹽酸的BaSO4沉淀。

(6)為驗證裝置中的空氣是出現白色沉淀的原因，需排出裝置中的空氣，再進行相同的其它實驗操作，出現不同的實驗現象。故先打開彈簧夾，向裝置中鼓入一定量N2以排出空氣。夾緊彈簧夾后，打開分液漏斗活塞加入濃硫酸，若⑤中無白色沉淀，即可證明。